كيفية حساب المولارية من منحنى معايرة

حدد مقدار المعايرة (المادة الكيميائية التي أضفتها إلى المادة التحليلية أثناء المعايرة بالتحليل الحجمي) التي استخدمتها للوصول إلى نقطة التكافؤ. إذا كانت هناك نقاط تكافؤ متعددة على الرسم البياني ، فاختر النقطة الأولى ، أي الأقرب إلى يسار الرسم البياني. إذا أعطتك إحدى مسائل الواجب المنزلي منحنى معايرة لتجربة لم تقم بها ، فسيكون حجم المعاير المضاف على المحور السيني. أوجد قيمة x عند نقطة التكافؤ لإيجاد حجم المعاير المستخدم للوصول إلى هناك.

اضرب حجم محلول المعايرة المستخدم في تركيزه. إذا أجريت تجربة في المختبر ، فقد اكتشفت تركيز جهاز المعايرة قبل إجراء المعايرة بالتحليل الحجمي. بدلاً من ذلك ، يجب أن تمنحك مسألة الواجب المنزلي تركيز المُعاير لاستخدامه في حساباتك. تذكر تغيير الحجم من مليلتر إلى لتر. على سبيل المثال ، إذا كان حجم المُعاير المُضاف 200 مل وكان تركيزه 0.1 مولار ، فستتغير من مليلتر إلى لتر بالقسمة على 1000. لذلك ، 100 مل ÷ 1000 مل / لتر = 0.1 لتر. بعد ذلك ، اضرب المولارية في الحجم ، على النحو التالي: (0.1 لتر) × (0.1 م) = 0.01 مول. يوفر هذا مقدار مادة المعايرة الكيميائية المضافة للوصول إلى نقطة التكافؤ الأولى.

حدد عدد مولات الحليلة الموجودة أصلاً. هذا يساوي عدد مولات المعاير اللازمة للوصول إلى نقطة التكافؤ الأولى - نفس الرقم الذي حسبته للتو في الخطوة 2. على سبيل المثال ، إذا أضفت 0.01 مول من محلول المعايرة للوصول إلى نقطة التكافؤ الأولى ، فأنت تعلم أنه كان هناك 0.01 مول من المادة التحليلية.

اقسم عدد مولات المادة التحليلية على الحجم الأصلي للتحليل. على سبيل المثال ، إذا كان الحجم الأصلي للتحليل 500 مل ، قسّمه على 1000 مل لكل لتر للحصول على 0.5 لتر. قسّم 0.01 مول من الحليلة على 0.5 لتر للحصول على 0.02 مول لكل لتر. هذا هو التركيز أو المولارية.

مراجع

نصائح

عن المؤلف