ما هي مجموعة الذرات التي يتم ضمها معًا وتعمل كوحدة واحدة؟

منذ أن أسس جون دالتون وجود الذرات في أوائل القرن التاسع عشر ، تم اعتبارها اللبنات الأساسية للمادة. يعرف العلماء الآن أن الذرات نفسها مبنية من جسيمات أصغر ، والتي تتكون بدورها من جسيمات أصغر ، ولا أحد يعرف حقًا إلى أي مدى يذهب الانحدار.

ومع ذلك ، من الناحية البناءة ، تتحد الذرات لتشكل جميع المركبات الكيميائية التي يتكون منها العالم المادي وكل ما بداخله.

املأ الفراغ: "أ __يتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية. "هناك أكثر من إجابة واحدة ، ولكن الشيء الذي ربما خطر ببالك أولاً هو "الجزيء". كل مجموعة من ذرتين أو أكثر هي أ مركب. بعضها بسيط جدًا ، مثل جزيئات الأكسجين التي تتنفسها ، والتي تتكون من ذرتين من الأكسجين (O₂) ، وبعضها ضخم ، مثل جينات TTN في جسم الإنسان. يتكون ما يسمى بجزيء تيتان من الكربون والهيدروجين والأكسجين والنيتروجين والكبريت ، ويتكون من 539030 ذرة ضخمة.

الكلمة الأخرى التي يمكنك استخدامها لملء الفراغ هي "مركب". أ مجمع هو جزيء عبارة عن مادة مكونة من عنصرين أو أكثر مدمجين كيميائيًا في نسبة محددة. يحتوي على أكثر من عنصر أو نوع من الذرة. المركب هو دائمًا جزيء ، لكن الجزيء ليس دائمًا مركبًا. جزيء تيتان مركب ، وتشمل الأمثلة الأبسط للمركبات كلوريد الصوديوم (NaCl) ، أو ملح الطعام ، وأكسيد الهيدروجين (H

لفهم كيفية اتحاد الذرات ، تذكر أنها تتكون من جزيئات أصغر. يطلق عليهم الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. الإلكترونات لها شحنة سالبة ، والبروتونات لها شحنة موجبة متساوية ، والنيوترونات ليس لها شحنة. تحتوي الذرة على عدد متساوٍ من الإلكترونات والبروتونات ، مما يجعلها متعادلة إلكتروستاتيكيًا ، ولكن إذا كان الحياد الكهروستاتيكي هو كل ما يهم ، فلن تتحد الذرات أبدًا.

تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات منفصلة ، أو أصداف ، يمكنها الاحتفاظ بعدد ثابت منها ، ويزداد هذا العدد مع نصف قطر المدار.

إذا فقدت الذرة إلكترونات لملء غلاف ، وعادة ما يكون الغلاف الخارجي ، فإنها تكون غير متوازنة ، وتكتسب المزيد، إنها تسعى إلى الحصول عليها من ذرة أخرى بإحدى طريقتين. يمكن أن "يسرق" إلكترونًا (أكثر سخاء ، يمكن للذرة الأخرى "التبرع" به) ، أو يمكن للذرتين مشاركة الإلكترونات. في كلتا الحالتين ، تصبح الذرات مرتبطة كيميائيًا لتشكيل جزيء.

عندما تتبرع ذرة بإلكترون للآخر ، تصبح كلتا الذرتين أيونات ، ولكل منهما شحنة معاكسة ، ويتم ربطهما عن طريق الجذب الكهروستاتيكي. وهذا ما يسمى الرابطة الأيونية. عندما تشترك الذرات في الإلكترونات لإكمال الأغلفة الخارجية لبعضها البعض ، فإنها تشكل رابطة تساهمية ، وهي ليست قوية مثل الرابطة الأيونية ، ولكنها أكثر شيوعًا.

إذا كنت لا ترغب في استدعاء مركبات الجزيئات ، فيمكنك تمييزها على أنها متجانسة النواة ، مما يعني أنها مصنوعة من عنصر واحد ، أو غير متجانسة النواة ، مما يعني أنها مصنوعة من أكثر من عنصر واحد. ح₂يا₂ و ص₄ هي أمثلة على السابق ، بينما CO₂، حمض الهيدروكلوريك و CH₄ هي أمثلة على هذا الأخير. من الواضح أن قائمة الجزيئات غير المتجانسة أطول بكثير من تلك الموجودة في الجزيئات متجانسة النوى ، حيث أن معظم الجزيئات عبارة عن مركبات.

الجزيئات ليست دائمًا محايدة إلكتروستاتيكيًا. تتحد الجزيئات الأيونية بطريقة تترك لها شحنة ، ويمكنها تكوين روابط أيونية مع جزيئات أخرى. بعض الجزيئات ، مثل جزيء الماء ، هي قطبي، لأن الطريقة التي تتحد بها الذرات تخلق شحنة موجبة صافية من جانب وشحنة سالبة على الجانب الآخر. هذه الشحنة ليست قوية مثل تلك التي تشكل رابطة كيميائية ، لكنها قوية بما يكفي لإنتاج سلوك غريب ومهم.