كيفية موازنة أكسيد المغنيسيوم

بأخذ الجدول الدوري ، ابحث عن رموز العناصر المعينة وقم بتدوينها. لاحظ أن غاز الأكسجين والمغنيسيوم الفرديين هما المتفاعلان ، بينما أكسيد المغنيسيوم هو المنتج. نظرًا لأن الأكسجين غاز ، فهو جزيء ثنائي الذرة ، مما يعني أنه يأتي في زوج.

Mg + O2> MgO

تعرف على التغييرات التي يجب القيام بها. يوجد على الجانب الأيسر جزيئين من الأكسجين ، بينما يوجد على اليمين جزيء واحد فقط.

نظرًا لأنه لا يمكننا ببساطة طرح جزيء من الأكسجين من الجانب الأيسر من المعادلة ، ولا يمكننا تغيير معادلة أكسيد المغنيسيوم المنتج ، يجب أن نلاحظ موضع المغنيسيوم في الجدول الدوري ، وأن نتذكر معرفتك السابقة بالأيونات الترابط.

عندما تتفاعل ذرتان من هذا العنصر مع جزيء غاز أكسجين واحد ، فسيتم التخلي عن إحدى إلكتروناته إلى غلاف تكافؤ الأكسجين ، مما يجبر المنتج النهائي على الحصول على ذرة واحدة فقط من الأكسجين ، والتي نراها يفعل.

أخذ قلمك الرصاص على الورق ، ما عليك فعله هو إضافة "2" أمام المغنيسيوم على الجانب الأيسر ، مما يجعل الإجابة النهائية: 2 Mg + O2> 2 MgO

• الجدول الدوري
• معلومات عن الترابط الأيوني
• قلم
• ورق

• من الأسهل أن تُمنح لك علاقة الترابط الأيوني ، كما هو الحال هنا. من أجل التعرف عليه عندما لا يتم تقديمه ، اعلم أن الرابطة الأيونية تأخذ ببساطة عنصرًا من أقصى الجانب الأيسر من الجدول الدوري وتجمعه مع عنصر في أقصى الجانب الأيمن.

• هذه هي عملية أبسط المعادلات الكيميائية. لا تفترض أن هذا هو الحال بالنسبة لجميع التفاعلات الكيميائية. بعضها قابل للعكس وبعضها يحتوي على أكثر من منتج واحد. تحقق مع مدرسك لمعرفة ما إذا كنت مطالبًا بمعرفة كيفية تحقيق التوازن بينهما.