تشير الإلكترونات غير المشتركة إلى الإلكترونات الخارجية (التكافؤ) وليست جزءًا من الرابطة التساهمية. الإلكترونات المشتركة هي تلك المشاركة في السندات. اطرح عدد الإلكترونات المشتركة (الروابط × 2) من عدد إلكترونات التكافؤ لاكتشاف عدد الإلكترونات غير المشتركة.
الإلكترونات المشتركة وغير المشتركة موجودة في غلاف إلكترون التكافؤ. تشكل إلكترونات التكافؤ "خارج" الذرة وتشارك في الترابط. من المهم أن تضيف الإلكترونات المشتركة وغير المشتركة عددًا مناسبًا من إلكترونات التكافؤ.
كل رابطة تمثل إلكترونين مشتركين. يوضح "رسم هياكل لويس" من جامعة سالزبوري هذه الطريقة. تتم كتابة جزيء مثل NO2 بالشكل O = N-O و O-N = O. كل اندفاعة تتوافق مع رابطة - زوج إلكترون مشترك. O-N = O لها ذرة نيتروجين (N) مع ستة إلكترونات مشتركة ، اثنان من كل رابطة.
لكل ذرة ، اطرح الإلكترونات المشتركة من عدد إلكترونات التكافؤ. يحتوي الأكسجين (O) على ثمانية إلكترونات تكافؤ. الأكسجين الأيسر في O-N = O يحتوي على 8-2 = 6 إلكترونات غير مشتركة. يحتوي الأكسجين الصحيح على 8-2 (2) = 8-4 = 4 إلكترونات غير مشتركة. يحتوي النيتروجين أيضًا على ثمانية إلكترونات تكافؤ إجمالي. في NO2 (O-N = O) ، تحتوي ذرة النيتروجين المركزية على 8 - 3 (2) = 8-6 = 2 إلكترون غير مشترك.