Kc هو ثابت التوازن لتفاعل كيميائي. يشير الحرف c إلى أنه يتم التعبير عن كميات الكاشف كتركيز مولاري. للتفاعل A + B = AB ، يتم تعريف ثابت التوازن Kc على أنه [AB] / [A] [B]. تشير الأقواس إلى تركيزات الكاشف التي يجب إعطاؤها من أجل حساب Kc. كمثال ، سنحسب Kc لتفاعلين. الأول هو تفاعل الأكسدة بين أول أكسيد الكربون (CO) وأكسيد النيتروجين (II) (NO) ، والثاني هو التحلل الحراري لصودا الخبز.
اكتب أول معادلة تفاعل كيميائي. يؤدي إلى ثاني أكسيد الكربون (CO2) وأكسيد النيتروجين (I) (N2O) ويمكن كتابته كـ CO + 2NO = CO2 + N2O. لاحظ أن هذا توازن متجانس ، أي أن جميع المكونات غازات. افترض أن تركيزات هذه المركبات معطاة على أنها 2 و 0.5 و 1.2 و 3 مول / لتر لثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون وأكسيد النيتروز على التوالي.
اضرب تركيزات الكواشف الأولية (CO و NO). لاحظ أن القاعدة هي أنه إذا كان هناك معامل قبل المركب في معادلة التفاعل الكيميائي فإن تركيزه يجب أن يرفع بقوة هذا المعامل. يوجد معامل 2 قبل NO في المعادلة الكيميائية ، ومن ثم [CO] x [NO] ^ 2 = 2 مول / لتر x (0.5 مول / لتر) ^ 2 = 1 مول ^ 3 / لتر ^ 3.
اكتب المعادلة الكيميائية الثانية لتحلل صودا الخبز (NaHCO3) الذي يحدث عند 200 إلى 300 درجة مئوية. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. لاحظ أن هذا توازن غير متجانس. ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء من الغازات بينما المركبان الآخران صلبان. افترض أن تركيزات هذين الغازين هي 1.8 و 1.5 مول / لتر.
اضرب تركيزات CO2 و H2O للحصول على Kc. قاعدة مهمة هي أن جميع المكونات الموجودة في الحالة الصلبة لا يتم تضمينها في معادلة ثابت التوازن. وبالتالي ، في هذه الحالة ، Kc = [CO2] x [H2O] = 1.8 مول / لتر × 1.5 مول / لتر = 2.7 مول ^ 2 / لتر ^ 2.
عن المؤلف
تمت كتابة هذه المقالة بواسطة كاتب محترف ، وتم تحرير النسخة والتحقق من الحقائق من خلال نظام تدقيق متعدد النقاط ، في محاولة لضمان حصول القراء على أفضل المعلومات فقط. لإرسال أسئلتك أو أفكارك ، أو لمجرد معرفة المزيد ، راجع صفحة عنا: الرابط أدناه.