بالنظر إلى التفاعل المتوازن aA + bB ⇋ cC + dD ، ثابت التوازن Kc ، يُكتب أحيانًا Kمكافئ أو K فقط ، يتم تعريفه على أنه
[C]ج[د]د ÷ [أ]أ[ب]ب,
حيث [C] و [D] هي التركيزات المولارية للتوازن للمنتجات و [A] و [B] هي التركيزات المولية المتوازنة للمواد المتفاعلة ، مع تركيزات في المولات لكل لتر (مول / لتر). K نفسها لا تحتوي على وحدات.
تعني القيم الكبيرة لـ K ، مثل 1000 أو أكبر ، أن التفاعل قد اقترب من الاكتمال عند التوازن وبقي القليل من المواد المتفاعلة. على العكس من ذلك ، تشير القيمة الصغيرة لـ K ، 0.001 ، إلى أن التفاعل لم يتقدم إلى حد كبير. الأهم من ذلك ، K يعتمد على درجة الحرارة.
مثال على حساب ثابت التوازن
خليط من 0.200 م لا ، 0.050 م ح2، و 0.100 م ح2يُسمح لـ O بالوصول إلى التوازن. عند التوازن ، وجد أن تركيز أكسيد النيتروجين هو 0.080 م.
قيمة ثابت التوازن Kج لرد الفعل
2 لا + 2 ح2 ⇋ ن2+2 ح2ا
هو [N2] [H2س]2 ÷ [لا]2[ح2]2
إنشاء مخطط ICE:
لا ح2 ن2 ح2ا
مبدئي 0.100 0.050 0 0.100
قم بتغيير -2x -2x + x + 2x
التوازن 0.070؟? ?
أولاً ، حل من أجل x:
0.100 - 2x = 0.070 ، لذا x = 0.015. هذا يعني تركيزات توازن H2، ن2، و H.2O هي 0.020 و 0.015 و 0.130 على التوالي (اقرأ الأعمدة لأسفل).
استبدل هذه في المعادلة لـ K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0.0002535 0.00000196 = 129.3 أو 1.29 × 102