ماذا يعني المذاب؟

يذوب المذاب في مذيب لتشكيل محلول. عادة ما يكون المذاب هو المكون الأصغر للمحلول ، ويشكل خليطًا متجانسًا مع المذيب. عندما يذوب المذاب ، فهو قابل للذوبان ، وقد تكون المادة قابلة للذوبان في بعض المذيبات دون غيرها. تقيس القابلية للذوبان مقدار الذوبان الذي يذوب ، ويمكن أن يختلف باختلاف درجة الحرارة والضغط. يمكن أن يكون هناك أكثر من مادة مذابة في المحلول ، وقد تتفاعل المواد المذابة مع بعضها البعض أو مع المذيب لتشكيل مركبات جديدة.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

المذاب هو المادة التي تذوب في مذيب لتشكيل خليط متجانس يسمى محلول. المذابات المكونة من جزيئات قطبية تذوب في مذيبات قطبية بينما المذيبات غير القطبية يمكن أن تذوب غير قطبية الماء ، مع الجزيئات القطبية ، هو أحد أقوى المذيبات لأنه يمكن أن يذيب العديد من المواد ، وإن لم يكن المواد غير القطبية مثل الدهون والزيوت. يمكن أن يكون هناك العديد من المواد المذابة في المحلول ، وتتفاعل أحيانًا مع بعضها البعض ومع المذيب.

قد تكون المذابات عبارة عن مواد مذابة قطبية ، حيث يكون لجزيئات المذاب شحنة موجبة وسالبة في نهايات متقابلة ، أو قد تكون غير قطبية ذات جزيئات متعادلة. يتعامل العلم بشكل عام والكيمياء بشكل خاص مع كلا النوعين بينما يهتم علم الأحياء بشكل أساسي بالمذابات العضوية غير القطبية. يعتبر التمييز مهمًا لأن المذيبات القطبية عادةً ما تذوب المواد المذابة القطبية بينما تذوب المذيبات غير القطبية فقط في المذيبات غير القطبية. القاعدة العامة للمذيبات والمذابات هي "مثل يذوب مثل".

المركبات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم والجزيئات القطبية المرتبطة تساهميًا مثل الأمونيا تذوب في المذيبات القطبية مثل الماء. تذوب الجزيئات غير القطبية مثل الدهون والزيوت في مذيبات غير قطبية مثل رابع كلوريد الكربون. تنفصل الجزيئات العضوية مثل الزيوت عند مزجها بالماء بينما معظم المواد المذابة القطبية لن تذوب في المذيبات العضوية.

الجزيئات القطبية لها روابط تساهمية قطبية أو أيونية كما تفعل المذيبات القطبية. عندما يتم خلط المواد المذابة القطبية بالمذيبات القطبية ، يتم تكوين روابط جديدة بين جزيئات المذاب والمذيب ، ويتم مزجها على المستوى الجزيئي لتشكيل المحلول.

على سبيل المثال ، الماء عبارة عن مذيب قطبي وكلوريد الصوديوم مركب قطبي برابطة أيونية. عندما يتم خلط الاثنين ، تجذب نهاية الأكسجين السالبة لجزيء الماء أيون الصوديوم الموجب بينما تجذب نهاية الهيدروجين الموجبة للماء أيون الكلور السالب. هذه الروابط الجديدة قوية بما يكفي لكسر الرابطة الأيونية بين الصوديوم والكلور ، ويذوب جزيء كلوريد الصوديوم.

عندما يتم وضع جزيء غير قطبي في الماء ، تظل جزيئات الماء منجذبة لبعضها البعض ولا ترتبط بالجزيء غير القطبي ، والذي لا يمكن أن يذوب نتيجة لذلك. ولكن عندما يتم وضع الجزيء غير القطبي في مذيب غير قطبي ، فإن جميع الجزيئات غير القطبية تشكل روابط ضعيفة ويمكن أن يتحلل المذاب غير القطبي.

المذابات مهمة في الكيمياء والبيولوجيا لأن العديد من التفاعلات الكيميائية تتطلب حلولًا قبل أن تتمكن من المضي قدمًا. عند الذوبان ، تتلامس الجزيئات المذابة عن كثب مع جزيئات المذيب أو جزيئات المواد المذابة الأخرى. تحدث تفاعلات كيميائية مهمة مثل تفاعلات القاعدة الحمضية والتحييد والترسيب في المحاليل والعديد من العمليات البيولوجية والتفاعلات الكيميائية في الكائنات الحية تعتمد على المواد المذابة في المحلول. غالبًا ما يكون ما إذا كانت المادة تذوب ويمكن أن تصبح مذابًا أمرًا بالغ الأهمية في تحديد فائدتها في عملية كيميائية.