قم بتسمية طريقة واحدة لتقليل معدل الذوبان

تعتمد سرعة الذوبان ، وهي عملية الذوبان الكيميائي لمادة بأخرى ، على ماهية المواد ، وعوامل أخرى مختلفة مثل التحريك. نظرًا لأن جميع معدلات التفاعل الكيميائي مرتبطة بدرجة الحرارة ، فإن خفض درجة حرارة تفاعل الذوبان سيقلل من معدله ، وتكون جميع العوامل الأخرى متساوية.

تحدث تفاعلات المحلول عندما تختلط جزيئات مادتين ، إما بشكل كامل أو غير كامل. عندما لا تذوب المادة ، فإنها تبقى ككتلة صلبة أو طبقة منفصلة من السائل بجوار المذيب ، كما يحدث مع الزيت والماء. بشكل عام ، مبدأ "مثل يذوب مثل" ينطبق على الحل. الجزيئات القطبية ، مثل الماء ، تذوب الآخرين ، بما في ذلك الكحول. تمتزج الجزيئات غير القطبية ، مثل النفثالين ، جيدًا مع جزيئات أخرى ، مثل البنزين.

لا يحدث الذوبان على الفور ، ولكن بمعدل يتم تحديده حسب نوع وكميات المواد المعنية ودرجة الحرارة ومدى تشبع المحلول. عندما يصبح المحلول أكثر تشبعًا ، يتباطأ تفاعل المحلول. بالنسبة للمواد التي تذوب بشكل هامشي أو ببطء ، يمكن للكيميائيين زيادة معدل الذوبان عن طريق تسخين المحلول.

هناك صيغة تسمى معادلة أرهينيوس ترتبط رياضيًا بسرعة تفاعل كيميائي بدرجة الحرارة. باختصار ، العلاقة أسية ، حيث يتباطأ التفاعل بشكل تدريجي للغاية مع انخفاض درجة الحرارة ، لكنه يرتفع بسرعة عندما ترتفع درجة الحرارة. تعمل المعادلة لمجموعة متنوعة من الإجراءات الكيميائية بما في ذلك الذوبان ، مما يشير بوضوح إلى دور درجة الحرارة في معدل التفاعل.

يمكنك تقليل معدل الذوبان عن طريق تبريد المحلول ، لكن التقنية تعمل فقط إلى النقطة التي يتجمد فيها المحلول ؛ ثم يتوقف تماما. كما أن التبريد معقد بسبب حقيقة أن بعض تفاعلات الذوبان تنتج حرارة والبعض الآخر يستهلكها. إذا كان التفاعل الطارد للحرارة في حالة توازن وقمت بتبريده إلى درجة صغيرة ، فقد تتسبب في الواقع في تسريع الذوبان لأن درجة الحرارة المنخفضة تسمح بإنتاج المزيد من الحرارة.