رقم Avogadro يساوي تقريبًا 6.022 × 10 ^ 23. هذه الكمية هي الأساس لوحدة قياس أخرى شائعة الاستخدام في الكيمياء تسمى المول. واحد مول هو كمية مساوية لرقم أفوجادرو. لذلك عندما يستخدم العلماء رقم أفوجادرو ، فإنهم عادة ما يقيسون الكميات المولية. إحدى هذه الكميات المولية هي الكتلة المولية ، والتي تساوي عدد الجرامات لكل مول من تلك المادة. الكتلة المولية لعنصر ما تساوي بسهولة عدد كتلته الذرية ، والذي يمكنك إيجاده في الجدول الدوري. إذا كنت تعرف عدد الكتلة الذرية لعنصر ما وكتلة العينة ، يمكنك إيجاد كتلة أي عنصر في العينة باستخدام الخلد.
أوجد الكتلة الكلية للمادة بقياسها على ميزان الكتلة. لا تنسَ طرح كتلة حاوية القياس عند القيام بذلك.
على سبيل المثال ، إذا كانت عينة من الماء تزن 13 جرامًا في دورقها وكتلة الدورق 3 جرام ، فإن كتلة الماء تبلغ 10 جرام.
حدد الصيغة الكيميائية للمادة. الماء ، على سبيل المثال ، له صيغة H2O.
أوجد عدد الكتلة الذرية لكل عنصر في المركب. هذه المعلومات موجودة في الجدول الدوري ، عادةً كرقم عشري أعلى أو أسفل الرمز الكيميائي. عدد الكتلة الذرية يساوي أيضًا الكتلة بالجرام لمول واحد من هذا العنصر. وهذا ما يسمى كتلتها المولية. على سبيل المثال ، عدد الكتلة الذرية للهيدروجين هو 1.0079 وعدد الكتلة الذرية للأكسجين هو 15.999. هذه الأرقام تساوي أيضًا الكتلة المولية لكل عنصر.
أضف الكتل المولية لكل عنصر في المركب لإيجاد الكتلة المولية الكلية للمادة. على سبيل المثال ، 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. كتلة كل مول من الماء 18.0148 جرام.
اقسم كتلة المركب على كتلته المولية لتحديد عدد المولات في عينتك. على سبيل المثال ، 10 جرام من الماء مقسومة على 18.0148 جرام لكل مول يساوي 0.5551 مول ماء.
افحص الصيغة الكيميائية لتحديد النسبة بين مولات المركب ومولات كل عنصر. على سبيل المثال ، يحتوي الماء على ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين في كل جزيء. لذلك ، يوجد في كل مول من الماء مولين من الهيدروجين وواحد من الأكسجين.
اضرب عدد مولات المركب في كل نسبة مركب إلى عنصر. لإيجاد عدد مولات الهيدروجين ، على سبيل المثال ، اضرب 0.5551 مول من الماء في 2 مول من الهيدروجين لكل مول ماء. 0.551 * 2 = 1.102 ، لذلك يوجد 1.102 مول من الهيدروجين في عينتك. باستخدام نفس الطريقة ، يمكنك تحديد وجود 0.5551 مول من الأكسجين أيضًا.
اضرب عدد مولات كل عنصر في الكتلة المولية لهذا العنصر. يمنحك هذا الكتلة الإجمالية لكل عنصر في عينتك. على سبيل المثال ، 1.102 * 1.0079 = 1.111 جرام من الهيدروجين. وبالمثل 0.5551 * 15.999 = 8.881 جرام من الأكسجين.
الأشياء ستحتاج
- توازن الكتلة
- الجدول الدوري للعناصر