وفقًا لنموذج تنافر زوج الإلكترون Valence-Shell ، المقبول على نطاق واسع بين الكيميائيين منذ تطويره في الخمسينيات من القرن الماضي ، فإن التنافر بين أزواج الإلكترون يشكل الجزيء بطريقة تقلل من طاقة الصد ، أو تعظيم المسافة ، بين هؤلاء الأزواج.
بعد مسودة بنية لويس النقطية للجزيء ، والتي تستخدم النقاط لتحديد عدد التكافؤ ، أو الغلاف الخارجي ، تحتوي كل من الإلكترونات المتضمنة على ذرة ، يمكنك بعد ذلك حساب عدد مجموعات الإلكترون المترابطة وغير الرابطة التي تحيط ذرة مركزية. تتباعد هذه الأزواج حول غلاف التكافؤ بطريقة تحقق أقصى مسافة ممكنة بينهما لهم ، ولكن فقط أزواج الإلكترون الرابطة ، أو تلك المرتبطة بذرة ، ستساهم في نهائي الجزيء شكل.
سيكون الجزيء الذي يحتوي على اثنين من أزواج الإلكترون المترابطة مع عدم وجود أزواج غير مترابطة ، مثل ثاني أكسيد الكربون ، خطيًا. بينما يحتوي كل من جزيئات الماء والأمونيا على أربع مجموعات إلكترون غلاف التكافؤ ، يحتوي جزيء الماء على رابطتين واثنتين غير مترابطة أزواج الإلكترون ، مما ينتج عنه جزيء على شكل حرف V ، حيث يتم إجبار ذرتي الهيدروجين على التقريب معًا لحساب زوجين من عدم الترابط الإلكترونات. ومع ذلك ، يشتمل جزيء الأمونيا على ثلاثة أزواج من الإلكترونات الرابطة ، واحد لكل ذرة هيدروجين ، وبالتالي ينتج عنه شكل هرمي ثلاثي الزوايا.