قد يكون التعامل مع أعداد ضخمة مزعجًا. وينطبق الشيء نفسه على الأعداد الصغيرة حقًا. يمكن أن يكون هناك الكثير من الأصفار لكتابتها! للتعامل مع هذه المشكلة ، توصل العلماء إلى طريقة لتوحيد الحديث عن عدد الذرات أو الجزيئات التي تتفاعل في موقف معين.
ال خلد (اختصار مول) هي وحدة النظام الدولي لكمية المادة. يتم تعريفه على أنه حوالي 6.022 × 1023 الذرات أو الجسيمات أو الأشياء. من المؤكد أن قول المول أسهل من الاضطرار إلى القول 6.022 × 1023.
إذا قال شخص ما أن هناك 1 مول من المظلات بالخارج ، فهذا يعني أن هناك 6.022 × 1023 مظلات. إذا قال أحدهم أن هناك مول واحد من قطع الغبار ، فهذا يعني أن هناك 6.022 × 1023 قطع من الغبار. لا يهم حجم أو شكل الكائن. المول هو مول. إنه مجرد رقم.
ما هو المليمول؟
بنفس الطريقة التي يكون بها المول عددًا ، كذلك يكون مليمول. يرمز الحرف "m" الموجود أمام mol إلى "milli". وهكذا ، يمكن أن يقال مليمول على أنه "مليمول". المليمول هو جزء من ألف مول:
أو:
حساب المليمول من جرامات المادة
إذا كان لديك 0.33 جرام من كلوريد الصوديوم ، فكم عدد المولات؟ كم عدد مليمول؟
لإيجاد الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم ، عليك أولاً الانتقال إلى الجدول الدوري. ستجد الكتلة المولية أسفل رمز العنصر. بالنسبة للصوديوم ، فهو 22.99 جم / مول بينما بالنسبة للكلور 35.45 جم / مول. بعد ذلك ، تجمع هذين الرقمين معًا لتحصل على 58.44 جم / مول من كلوريد الصوديوم.
هذا يعني أن كلوريد الصوديوم له كتلة مولية (كتلة لكل مول) تبلغ 58.44 جم / مول. الآن ، يمكنك استخدام ذلك لحساب الخاص بك. ولكن كيف؟ كيف يمكنك إيجاد عدد جزيئات كلوريد الصوديوم في 0.33 جم؟
تذكر تحليلك الأبعاد. يجب أن تدرك أن كمية البداية لها وحدة "g" وأن الكتلة المولية لها وحدة "g" أيضًا. الوحدة المتبقية هي "مول" ، وهو بالضبط ما تريده في هذه الحالة. إذن كيف يمكنك تجميعها معًا؟
تعلم أنك قمت بإعداده بشكل صحيح لأن الوحدات تلغي يتم إلغاء حرف "g" في الأعلى و "g" في الأسفل لتتركك مع مول. بعد ذلك ، بعد إجراء العمليات الحسابية ، تعلم أنه في 0.33 جم من كلوريد الصوديوم يوجد 0.0056 مول من كلوريد الصوديوم.
الآن ، ماذا عن مليمول كلوريد الصوديوم في 0.33 جم من كلوريد الصوديوم؟ يمكنك استخدام عامل التحويل الموضح أعلاه لمساعدتك هنا:
نظرًا لأنك تعلم أن هناك 1000 مليمول في 1 مول ، يمكنك استخدام ذلك كعامل تحويل. عند تطبيق ذلك ، ترى أن هناك 5.6 ملي مول من كلوريد الصوديوم في 0.33 جم من كلوريد الصوديوم. قول 5.6 ملي مول أسهل بكثير من 0.0056 مول. لهذا السبب يمكن أن يكون استخدام الميمول أكثر من ذلك بكثير مريح.
حساب مليمول مادة في بعض حجم المحلول
مارس بعضًا من هذا التحليل البعدي بسؤال أكثر تعقيدًا: كم مليمول من NiSO4 يوجد في 10 مل من 0.1 M NiSO4 المحلول؟
الخطوة 1: اكتشف الوحدات المخبأة داخل "M." تذكر أن M تعني الضرس وهو مول / لتر.
الخطوة 2: اكتشف عدد الملل الموجود في 1 لتر. يوجد 1000 مل في 1 لتر.
الخطوة 3: قم بإعداد التحويل بحيث ينتهي بك الأمر مع mmol باعتباره الوحدة الوحيدة التي لم يتم إلغاؤها!
إليك كيف سيبدو ذلك:
هذا يعني أنه في 10 مل من 1 M NiSO4 يوجد محلول 10 ملي مول من NiSO4.
عند محاولة حساب مليمول مادة ما ، تذكر دائمًا ضبط المشكلة بحيث يمكنك شطب جميع الوحدات حتى تبقى مع الوحدة التي تريدها فقط. بهذه الطريقة تعرف أنك فعلت المشكلة بشكل صحيح.