تعريف العنصر الممثل

تم تطوير الجدول الدوري للعناصر كما هو معروف اليوم بواسطة الكيميائي الروسي Dmitri Mendeleev وتم تقديمه لأول مرة في الدورة الأولية للكيمياء الألمانية Zeitschrift f؟ ص كيمي في عام 1869. أنشأ مندليف في الأصل "نظامه الدوري" عن طريق كتابة خصائص العناصر على قطع من البطاقات وترتيبها حسب الوزن الذري المتزايد. حدد مندليف أيضًا أن الكتلة الذرية النسبية لبعض العناصر تم حسابها بشكل خاطئ. بتصحيح هذا ، كان قادرًا على وضع العناصر في مكانها الصحيح في الجدول. ترك مندليف أيضًا أماكن للعناصر التي لم يتم اكتشافها بعد. اعتبارًا من يونيو 2010 ، يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصرًا مؤكدًا.

في الجدول الدوري للعناصر ، تحدد أعمدة العناصر مجموعات العناصر التي تشترك في العديد من الخصائص المشتركة. هناك مجموعتان من المجموعات في الجدول الدوري. المجموعة الأولى هي عناصر المجموعة أ وتُعرف أيضًا بالعناصر التمثيلية. المجموعة الثانية هي عناصر المجموعة ب وتعرف أيضًا باسم المعادن الانتقالية. العناصر التمثيلية هي العناصر الأكثر وفرة على وجه الأرض.

في الجدول الدوري للعناصر ، يتم ترتيب العناصر في أعمدة تُعرف باسم \ "المجموعات \" والصفوف المعروفة باسم \ "فترات \". تحتوي المجموعات على عناصر ذات خصائص مماثلة لها نفس الخصائص ترتيب الإلكترون في غلافها الخارجي ، المعروف باسم \ "إلكترونات التكافؤ \" ، والذي يحدد خصائص العنصر وتفاعله الكيميائي ، وكيف سيشارك في المواد الكيميائية الترابط. تحدد الأرقام الرومانية أعلى كل مجموعة العدد المعتاد لإلكترونات التكافؤ.

تنقسم المجموعات أيضًا إلى عناصر تمثيلية ومعادن انتقالية. المجموعات 1 أ و 2 أ على اليسار و 3 أ إلى 8 أ على اليمين مصنفة كعناصر تمثيلية ، بينما تلك العناصر الواقعة بينهما مصنفة على أنها معادن انتقالية. تُعرف العناصر التمثيلية أيضًا باسم \ "Group A أو \" \ "S و P Block Elements \" أو \ "Main Group Elements. \"

يوضح تخطيط الجدول الدوري الخصائص الكيميائية المتكررة. يتم سرد العناصر بترتيب زيادة العدد الذري (عدد البروتونات في نواة الذرة) وترتيبها بحيث تقع العناصر ذات الخصائص المتشابهة في نفس الأعمدة. يتم سرد العناصر مع ، من بين معلومات أخرى ، رمز العنصر والعدد الذري والكتلة الذرية.

تتضمن عناصر S Block أو العناصر الموجودة في العمودين 1A و 2A على يسار الجدول الدوري الهيدروجين (H) والليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K). الروبيديوم (Rb) والسيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr) والبريليوم (Be) والمغنيسيوم (Mg) والكالسيوم (Ca) والسترونشيوم (Sr) والباريوم (Ba) والراديوم (Ra).

تتضمن عناصر P Block أو العناصر الموجودة في الأعمدة 3A إلى 8A على يمين الجدول الدوري ما يلي:

• البورون (م)
  
• ألمنيوم (Al)
  
• الجاليوم (Ga)
  
• إنديوم (في)
  
• الثاليوم (TL)
  
• الكربون (ج)
  
• السيليكون (سي)
  
• الجرمانيوم (Ge)
  
• تين (سن)
  
• الرصاص (الرصاص)
  
• أونونكوديوم (Uuq)
  
• نيتروجين (ن)
  
• الفوسفور (P)
  
• الزرنيخ (As)
  
• الأنتيمون (Sb)
  
• البزموت (ثنائي)
  
• الأكسجين (O)
  
• الكبريت (S)
  
• السيلينيوم (Se)
  
• تيلوريوم (تي)
  
• بولونيوم (بو)
  
• الفلورايد (F)
  
• الكلور (Cl)
  
• البروم (Br)
  
• اليود (I)
  
• أستاتين (At)
  
• الهيليوم (He)
  
• نيون (ني)
  
• الأرجون (عربي)
  
• كريبتون (كر)
  
• زينون (Xe)
  
• الرادون (آكانيوز)

أحد الاستخدامات الرئيسية للجدول الدوري هو التنبؤ بالخصائص الكيميائية لعنصر بناءً على موقعه. استخدم Mendeleev الاتجاهات الموجودة في جدوله للتنبؤ بخصائص خمسة عناصر لم يتم اكتشافها بعد في الوقت الذي قام فيه ببناء جدوله. يتناقص حجم الذرة ، والقدرة على تكوين رابطة كيميائية ، والطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون عندما يتحرك المرء من اليسار إلى اليمين عبر فترة ويزداد كلما تحرك المرء لأسفل في عمود.