في الكيمياء ، رقم التكافؤ للمركب هو عدد الروابط التي تشكلها الإلكترونات في الغلاف (الخارجي) الأخير (تسمى إلكترونات التكافؤ) للذرات لإلكترونات التكافؤ للذرات الأخرى. قاعدة الثمانيات (ميل الذرة إلى السعي لتحقيق الاستقرار عن طريق ملء غلافها الخارجي بثمانية إلكترونات عن طريق تكوين التكافؤ روابط الإلكترون) يمكن أن تساعدك في تحديد تكافؤ المركب بمجرد أن تعرف الحد الأقصى من روابط التكافؤ الممكنة لكل عنصر شكل.
فك رموز العناصر الموجودة في المركب الخاص بك وعدد جزيئات كل عنصر من خلال النظر إلى الاختصار في الاسم المركب. على سبيل المثال ، يحتوي كلوريد الصوديوم على عنصرين مع جزيء واحد من كل عنصر ، Na (الصوديوم) و Cl (الكلور) ، ويحتوي كلوريد الكالسيوم على عنصرين مع جزيء Ca (كالسيوم) واثنين من جزيئات Cl (الكلور).
حدد عدد إلكترونات التكافؤ لكل عنصر من خلال النظر إلى عمود رقم الأكسدة في الرسم البياني في قسم الموارد. تحتوي بعض العناصر على أرقام أكسدة متعددة نظرًا لوجود عدد من مجموعات الروابط الممكنة بين العناصر المختلفة. استخدم حكمك لتحديد أي رقم هو الرقم الصحيح للمركب الخاص بك عن طريق محاولة التوازن إجمالي شحنة كل عنصر مع الآخر بحيث يكون مجموع القيم السالبة والموجبة صفر. على سبيل المثال ، في المركب SO3 ، يمكن أن يحتوي الأكسجين على قيم تكافؤ -1 أو -2 ، ويمكن أن تحتوي S على قيم -1 أو -2 أو +2 أو +4 أو +6 ولكن نظرًا لوجود ثلاثة أكسجين جزيء وجزيء كبريت واحد ، يجب أن يكون لكل جزيء أكسجين قيمة -2 (إجمالي -6) ولكل جزيء كبريت قيمة +6 للتوازن إلى صفر (-6) +6 = 0).
احسب عدد السندات اللازمة للحصول على هذه القيمة الصفرية. يمكنك القيام بذلك عن طريق حساب أكبر عدد من إلكترونات التكافؤ المراد إقرانها (في المثال السابق ، كانت أكبر قيمة مطلقة هي 6).