ما هي العناصر التساهمية؟

الروابط التساهمية هي روابط كيميائية يتحد فيها عنصران أو أكثر من خلال مشاركة الإلكترونات ، بدلاً من نقل الإلكترونات ، كما هو الحال مع الروابط الأيونية. تميل هذه الروابط إلى الحدوث مع العناصر اللافلزية في الجدول الدوري. الماء مادة مألوفة تتكون من الهيدروجين والأكسجين المرتبطين بروابط تساهمية. هذه العناصر تعتبر تساهمية. تشمل العناصر الأخرى التي يمكن أن تشكل روابط تساهمية النيتروجين والكربون والفلور.

ينقسم الجدول الدوري إلى مجموعتين عريضتين: المعادن واللافلزات. يوجد 18 نوعا من اللافلزات وأكثر من 80 معادن في الجدول الدوري. على الرغم من أن مجموعة اللافلزات تشمل العناصر التي تظهر مجموعة متنوعة من الخصائص ، فإن هذه العناصر تشترك جميعها في بعض الأشياء. على سبيل المثال ، تعتبر اللافلزات موصلات أضعف للحرارة والكهرباء من العناصر المعدنية. كما أن اللافلزات أقل كثافة من المعادن ولها نقاط انصهار وغليان أقل. السمة الأساسية لللافلزات التي تجعلها تساهمية هي أنها شديدة السالب الكهربية ، مما يجعلها أكثر عرضة لتكوين روابط تساهمية. تشكل اللافلزات أيضًا معظم أنسجة الكائنات الحية.

نظرًا لأن اللافلزات عالية الكهرسلبية ، فهي أكثر ترددًا في التخلي عن إلكتروناتها أثناء عملية الترابط. سوف تتخلى العناصر المعدنية الأقل كهرسلبية عن إلكتروناتها بسهولة أثناء الترابط لتكوين مركب مستقر عبر الترابط الأيوني. أثناء الترابط الأيوني ، ستتخلى العديد من المعادن عن الإلكترونات إلى اللافلزات. استنادًا إلى قاعدة الثمانيات ، التي تنص على أن العناصر تريد أن يكون لها عدد الإلكترونات كأقرب غاز نبيل مستقر ، تتشكل المركبات بين عنصرين غير معدنيين عالي السالب من خلال مشاركة الإلكترونات التي لا يريدها أي من العناصر يستسلم. نظرًا لأن الروابط التساهمية تتشكل بشكل شائع بين مادتين غير فلزات ، فإن هذه المركبات تظهر العديد من نفس خصائص العناصر اللافلزية.

تتضمن العناصر التساهمية اللافلزية الموجودة في الجدول الدوري ما يلي:

• هيدروجين
  
• كربون
  
• نتروجين
  
• الفوسفور
  
• الأكسجين
  
• كبريت
  
• السيلينيوم

بالإضافة إلى ذلك ، جميع عناصر الهالوجين ، بما في ذلك الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين ، كلها عناصر تساهمية غير معدنية. الغازات النبيلة المستقرة للغاية ، بما في ذلك الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون والزينون والرادون ، كلها أيضًا عناصر تساهمية غير معدنية. تشكل هذه العناصر روابط مع بعضها البعض عن طريق مشاركة الإلكترونات لتشكيل مركبات.

يتم تسمية المركبات التساهمية بإدراج العناصر الأولى والثانية واللاحقة في الصيغة المركبة ، ثم إضافة النهاية "-ide" إلى العنصر النهائي. إذا كان المركب يحتوي على أكثر من إلكترون واحد لكل عنصر ، فسيتم إضافة عدد الإلكترونات بخط منخفض بجوار العنصر. على سبيل المثال ، CF4 ، أو رباعي فلوريد الكربون ، هو أحد المركبات التساهمية التي تعتبر من الغازات الدفيئة القوية. بعض المركبات الأكثر شيوعًا الموجودة بشكل طبيعي على الأرض مصنوعة من العناصر اللافلزية وروابطها التساهمية. على سبيل المثال ، الماء ، أو H2O ، هو المركب الأكثر وفرة على الأرض ويتكون من الرابطة التساهمية بين إلكترونين هيدروجين وإلكترون أكسجين واحد.