قرب مغناطيسين من بعضهما البعض ، وضمن مسافة معينة ، سوف يسحب المغناطيسان بعضهما البعض ثم يلصقان. عندما يتم تفكيك المغناطيسات ، فإنها لا تزال سليمة ، منفصلة فقط عن بعضها البعض. إذا كانت الجزيئات تتصرف بهذه الطريقة - سواء كانت معًا أو مفككة - فإنها تحتفظ بالهوية الجزيئية - فإنها تعتبر جزيئات منفصلة.
منفصلة مقابل. وجهة نظر مستمرة
منفصله تحتفظ الجزيئات بالهوية الجزيئية ، وستعمل هذه الجزيئات كوحدات مميزة للمادة ، مثل حبيبات الرمل. هذا من شأنه أن يفسر لماذا الجزيئات أو العناصر يمكن أن "تلتصق" ببعضها البعض في رابطة كيميائية.
للنظر مستمر، لن يكون هناك انقسامات حادة ، وسيمتزج عنصر أو جزيء مع آخر في رابطة كيميائية. هذا من شأنه أن يفسر الاستقرار أو القوة المغناطيسية. لاحظ أن الجزيئات ليس تعتبر غير منفصلة.
المنفصل مقابل المستمر يشبه السؤال عما إذا كانت مكونات الكون تعمل كجسيمات أم موجات.
الجزيئات المنفصلة والأشكال الأولية
من وجهة النظر المنفصلة ، يمكن اعتبار الجزيئات منفصلة في كيفية عملها على المستوى الجزيئي. تعتبر كيمياء الجسيمات المنفصلة الجزيئات أو العناصر منفصلة اعتمادًا على نقص التفاعل.
يمكن اعتبار العناصر في شكلها الأولي منفصلة. يتكون العنصر في شكله الأولي من هذا العنصر فقط ولا يتم دمجه مع عناصر أخرى. سيكون العنصر موجودًا حرًا (غير مجمع) في الطبيعة. هذه المواد ، على الرغم من أنها تبدو بسيطة ، نادرًا ما يتم إنتاجها في شكل نقي في الطبيعة.
توجد جميع الغازات النبيلة في شكل عنصري. مثال على معدن في شكل عنصري سيكون الذهب ، حيث يمكن العثور عليه في الطبيعة في حالته الأولية. العناصر الأخرى غير المجمعة هي النحاس والفضة والكبريت والكربون.
الجزيئات المنفصلة: جزيئات ثنائية الذرة وجزيئات أخرى
توجد العديد من اللافلزات كغازات في درجة حرارة الغرفة وكجزيئات ثنائية الذرة: H2، ن2يا2، F2، Cl2، أنا2 و Br2. هذه بمثابة جزيئات منفصلة.
أيضًا ، ضع في اعتبارك جزيئات مثل الماء التي توجد بشكل منفصل من خلال حالات مختلفة من المادة ، مثل السائل أو الصلب. عندما يذوب الجليد ، فإنه يغير حالته ولكنه يحافظ على هويته المنفصلة.
لن تحافظ الحالات الصلبة الأخرى على هذه الهوية المنفصلة. على سبيل المثال ، الملح الشائع ، كلوريد الصوديوم ، يتكسر إلى أيونات في حالة مائية ولا يعتبر منفصلاً.
الجزيئات المنفصلة وقوى الترابط
بشكل عام ، لن تتفاعل الجزيئات المنفصلة مع الجزيئات الأخرى.
التفاعلات ثنائية القطب وقوى تشتت لندن نوعان قوة الجزيئاتالتي تسمح للجزيئات المنفصلة بالترابط مع بعضها البعض كما يفعل العديد من المغناطيسات الصغيرة.
تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب
في تفاعلات ثنائي القطب ، تتشكل شحنة جزئية داخل الجزيء بسبب التوزيع غير المتكافئ للإلكترونات. ثنائي القطب هو زوج من الشحنات المتقابلة مفصولة بمسافة. حالة خاصة من تفاعل ثنائي القطب هي الرابطة الهيدروجينية.
الرابطة الهيدروجينية يحدث بين جزيئين منفصلين. في الرابطة الهيدروجينية ، يجب أن يحتوي كل جزيء على ذرة هيدروجين مرتبطة تساهميًا بذرة أخرى أكثر كهرسلبية. ستسحب الذرة الأكثر كهرسلبية الإلكترونات المشتركة داخل الرابطة التساهمية تجاه نفسها ، وتشكل شحنات موجبة جزئية.
على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك جزيء الماء ، H2س. بين الرابطة الهيدروجينية لجزيء ماء ورابطة الأكسجين لجزيء آخر ، هناك تفاعل يعتمد على الشحنات الجزئية الموجبة (ذرة الهيدروجين) والسالبة الجزئية (ذرة الأكسجين).
تعمل هاتان الشحنتان الطفيفتان على تحويل كل جزيء ماء منفصل إلى مغناطيس ضعيف يجذب جزيئات الماء المنفصلة الأخرى.
قوى تشتت لندن
قوى تشتت لندن هي أضعف قوة بين الجزيئات. إنه عامل جذب مؤقت يحدث عندما تتفاعل الإلكترونات الموجودة على ذرتين متجاورتين لتشكيل ثنائيات أقطاب مؤقتة.
عادة ، تشكل الجزيئات القطبية فقط ثنائيات أقطاب. أي العناصر التي ترتبط ولديها فرق كبير إلى حد ما في الكهربية. ومع ذلك ، حتى الجزيئات غير القطبية ، التي لا تحتوي على شحنات كهربائية جزئية بداخلها ، يمكن أن يكون لها شحنات سالبة لحظية.
نظرًا لأن الإلكترونات ليست ثابتة ، فمن الممكن أن تكون العديد من الإلكترونات سالبة الشحنة بالقرب من أحد طرفي الجزيء. في هذه اللحظة ، يكون للجزيء نهاية سلبية طفيفة (وإن كانت مؤقتة). في الوقت نفسه ، سيكون الطرف الآخر إيجابيًا بشكل طفيف للحظات.
يخلق هذا ثنائي القطب الفوري طابعًا قطبيًا مؤقتًا وقد يسمح للجزيئات المنفصلة بالتفاعل مع الجزيئات المجاورة.