نترات الفضة مثال جيد للمركب الأيوني. مادة كيميائية تتكون من الجذب المتبادل للمجموعات الذرية ذات الشحنة المعاكسة. نترات الفضة ليست أيونية فحسب ، بل هي أيضًا شديدة الذوبان في الماء. مثل جميع المركبات الأيونية ، عندما تذوب نترات الفضة في الماء ، تتفكك جزيئاتها إلى الأجزاء المشحونة المكونة لها.
في لغة الكيمياء ، الأيون عبارة عن ذرة أو مجموعة ذرات تحمل شحنة نتيجة فقدان أو اكتساب الإلكترونات. يمكن أن تكون هذه الشحنة موجبة أو سالبة. في مركب أيوني ، مثل نترات الفضة ، تتخلى ذرة واحدة - الفضة - عن إلكترون لمجموعة من الذرات - نترات. ينتج عن هذا تحول كل من الذرة والمجموعة إلى أيونات بشحنات معاكسة. تتسبب الشحنات المعاكسة في التصاق الذرة والمجموعة معًا ، مما يؤدي إلى تكوين مركب كيميائي أيوني.
أيون واحد يتم إنتاجه من نترات الفضة المذابة هو أيون الفضة "Ag +". يتكون هذا الأيون من ذرة واحدة من عنصر الفضة فقدت إلكترونًا وبالتالي يكون لها موجب واحد الشحنة. تُعرف الأيونات الموجبة الشحنة مثل "الكاتيونات" في الكيمياء. أيونات الفضة لها بعض الخصائص المفيدة في الطب ومن المعروف أنها سامة لمجموعة متنوعة من الميكروبات. وجدت دراسة أجراها المعهد الوطني للصحة العامة في فنلندا أن أيونات الفضة تتحكم في نمو بكتيريا الفيالقة.
الأيون المقابل لـ Ag + والذي يتكون عندما تذوب نترات الفضة هو أيون النترات. هذا الأيون له الصيغة "NO3-." لها شحنة سالبة واحدة وبما أنها سالبة تسمى "الأنيون". هو - هي هي مجموعة من الذرات ، وليست ذرة واحدة ، وتتكون من نيتروجين مركزي مرتبط بثلاث ذرات أكسجين. يوجد أيون النترات بشكل طبيعي في بعض الأطعمة مثل السبانخ. يوجد أيضًا في الأسمدة وبعض المنتجات الأخرى. يمكن أن تسبب النترات مخاوف صحية إذا كنت تستهلكها بكميات كافية.
من الناحية الفنية ، لن تكون الفضة والنترات الأيونات الوحيدة الموجودة في الماء. بالطبع ، إذا كان الماء غير نقي ، فقد توجد أيونات أخرى ، مثل الصوديوم والكلوريد في الماء المالح. حتى لو كان الماء نقيًا تمامًا ، سيكون هناك أيونات إضافية. هذا لأنه ، في الماء النقي ، تتفكك نسبة صغيرة جدًا من جزيئات الماء تلقائيًا إلى أيونات الهيدروجين (H +) وأيونات الهيدروكسيد (OH-). ثم يتحد H + المتشكل مع جزيئات الماء الأخرى لتكوين أيونات الهيدرونيوم (H3O +).