نترات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك

تنتمي نترات الصوديوم إلى عائلة المركبات التي تسمى الأملاح ، والتي تتكون عن طريق اتحاد حمض (نيتريك في هذه الحالة) مع قاعدة (في هذه الحالة هيدروكسيد الصوديوم). عندما يتم الجمع بين نترات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك ، يحدث تفاعل متبادل ينتج عنه كلوريد الصوديوم وحمض النيتريك. يمكن فصل الملح وحمض النيتريك عن بعضهما البعض ويمكن استخدام المادتين عمليًا.

في رموز المصطلحات الكيميائية ، يمكن كتابة التفاعل:

NaNO3 + حمض الهيدروكلوريك> كلوريد الصوديوم + HNO3.

يقول هذا أن جزيء واحد من نترات الصوديوم يتفاعل مع جزيء واحد من حمض الهيدروكلوريك لإنتاج جزيء واحد من كلوريد الصوديوم وجزيء واحد من حمض النيتريك.

أحد نواتج التفاعل ، كلوريد الصوديوم ، متوفر بسهولة في الطبيعة ، لذا فإن هذا التفاعل ليس مصدرًا مفيدًا بشكل خاص لتلك المادة. كلوريد الصوديوم المنقى هو ملح طعام عادي ، وفي حالته غير النقية (الهاليت) يستخدم لعدة أغراض ، بما في ذلك (من بين أشياء أخرى) تكييف الطرق الشتوية وطلاء السيراميك.

بينما يمكن إنتاج حمض النيتريك تجاريًا بعدة طرق ، فإن العديد منها معقد للغاية بالنسبة للعالم الهواة. بصرف النظر عن شراء حمض النيتريك ، فإن إحدى أسهل طرق صنعه هي التفاعل الكيميائي أعلاه. هناك العديد من مركبات النترات والنترو الهامة المشتقة مباشرة من حمض النيتريك.

نترات الأمونيوم ، وهي نترات غير عضوية ، مهمة جدًا في الزراعة كسماد غني بالنيتروجين ، حيث تحتوي كل من مجموعة الأمونيوم (NH4 +) ومجموعة النترات (NO3-) على النيتروجين. النترات الأخرى ذات الأهمية الخاصة هي نترات البوتاسيوم ونترات السترونشيوم ونترات الباريوم. تُستخدم نترات الباريوم لإنتاج لون أخضر في الألعاب النارية ، وفي تكوين بعض تركيبات الثرمايت (الحارقة).

مركبات النيترو العضوية لها الصيغة العامة R-NO2 (الأليفاتية) أو Ar-NO2 (العطرية). يمكن تشكيل كلاهما باستخدام حمض النيتريك كمادة بداية. تمتلك العديد من مركبات النيترو الهامة خصائص متفجرة. أحد أكثرها أهمية هو ثلاثي نيتروتولوين ، أو تي إن تي. المتفجرات الهامة الأخرى هي النتروجليسرين. لا يزال هناك نوع آخر هو النيتروسليلوز ، أو قطن البندقية. الكوردايت ، وهو مزيج من النيتروسيليلوز والنيتروجليسرين وقليل من الفازلين ، كان يستخدم في السابق كوقود غازي عديم الدخان في الأسلحة.