عندما تشارك الذرات الإلكترونات مع ذرات أخرى لتكوين روابط كيميائية ، فإن المدارات التي تحتوي على الإلكترونات المشاركة في الترابط تندمج لتشكل مدارًا "هجينًا". يعتمد عدد المدارات الهجينة المتكونة على عدد الإلكترونات التي تشغل المدارات الخارجية ، أو ما يسمى غلاف الستارة. يستخدم الكيميائيون مدارات هجينة لشرح سبب اتخاذ الجزيئات المختلفة أشكالًا هندسية معينة.
ارسم بنية لويس نقطة للجزيء قيد الدراسة. يتضمن ذلك تحديد عدد إلكترونات التكافؤ التي تشغل غلاف التكافؤ لكل ذرة في الجزيء ؛ إنشاء رابطة واحدة ، والتي تمثل إلكترونين ، بين الذرات المركزية وجميع الذرات الأخرى ؛ ثم إضافة روابط مزدوجة حسب الضرورة للتأكد من أن كل ذرة تمتلك أو تشترك في ما مجموعه ثمانية إلكترونات. في رابع كلوريد الكربون ، أو CCl ، على سبيل المثال ، يمثل الكربون الذرة المركزية ويجلب أربعة إلكترونات لأنه يحتل المجموعة 4A في الجدول الدوري ؛ كل ذرة كلور تجلب سبعة إلكترونات لأنها تحتل المجموعة 7 أ. الترتيب الذي يعطي كل ذرة في الجزيء ثمانية إلكترونات تتضمن رابطة واحدة بينهما الكربون وكل ذرة من ذرات الكلور ، وكل ذرة كلور تحتوي على ستة إضافية غير مترابطة الإلكترونات.
احسب عدد مجالات الإلكترون للذرة المركزية في الجزيء من خلال ملاحظة عدد الإلكترونات والروابط غير المزاوجة على الذرة المركزية. لاحظ أن الرابطة المفردة أو المزدوجة أو الثلاثية تعتبر كل منها مجال إلكترون واحد. يُحسب أيضًا زوج وحيد من الإلكترونات غير المترابطة كمجال إلكترون واحد. يتكون مثال رابع كلوريد الكربون من الخطوة 1 من أربع روابط مفردة لذرات الكلور وصفر أزواج وحيدة من الإلكترونات ، وبالتالي فهو يحتوي على إجمالي أربعة نطاقات إلكترونية.
حدد تهجين الذرة عن طريق ربط عدد مجالات الإلكترون المحددة في الخطوة 2 بنظام التهجين المناسب. الهجينة الخمسة الرئيسية هي sp و sp2 و sp3 و sp3d و sp3d2 ، والتي تتوافق مع مجالين وثلاثة وأربعة وخمسة وستة إلكترون على التوالي. يعرض رباعي كلوريد الكربون ، مع أربعة مجالات إلكترونية ، مخطط تهجين sp3. هذا يعني أن الذرة المركزية تحتوي على ما مجموعه أربعة مدارات هجينة تتكون من مزيج من مداري واحد من النوع s وثلاثة مدارات من النوع p.