تدور الإلكترونات حول نوى الذرات في المدارات. المدارات "الافتراضية" الأدنى تسمى الحالة الأرضية. عندما تُضاف طاقة إلى النظام ، مثل تمرير تيار كهربائي عبر خيوط المصباح ، فإن الإلكترونات "تستثار" إلى مدارات أعلى. الطاقة المطلوبة لإثارة الإلكترون بدرجة كبيرة بحيث يتم إزالتها تمامًا من الذرة هي تسمى إما "إمكانات التأين" أو "طاقة التأين" ، على الرغم من أن الأخيرة هي الأكثر حداثة مصطلح. بالنسبة للذرات الفردية ، يتم قياسها بوحدات الإلكترون فولت (eV). على نطاق أوسع ، يتم قياسه بالكيلوجول لكل مول (كيلوجول / مول).
ابحث عن طاقة التأين لكل ذرة في الجدول الدوري المرتبط في قسم الموارد. انقر فوق العنصر المعني واكتب القيمة ضمن "التأين الأول". سيكون من الممكن حساب هذه القيمة بمعرفة عدد البروتونات في الذرة المعنية والمسافة إلى المدار الأول ، ولكن أي مصدر يحتوي على هذه المعلومات سيعطي أيضًا التأين الأول طاقة.
حدد عدد مولات العنصر التي يتم تأينها. إذا كنت تعرف الكتلة فقط ، يجب أن تبحث عن الكتلة الذرية ، أيضًا في معظم الجداول الدورية. اقسم الكتلة المتأينة بالجرام على عدد الكتلة الذرية. إذا كان لديك 24 جرامًا من الأكسجين ، على سبيل المثال ، الذي تبلغ كتلته الذرية 16 ، فلديك 1.5 مول.
اضرب الإجابة من الخطوة الثالثة ، بوحدة kJ / mol ، في عدد المولات الذي حددته في الخطوة الثانية. الجواب هو إجمالي طاقة التأين لعينتك ، بالكيلوجول.