تحتاج أحيانًا إلى معرفة مكان وجود الإلكترونات في الذرة. تساعدك تكوينات الإلكترون على القيام بذلك. لحساب تكوين الإلكترون ، قسّم الجدول الدوري إلى أقسام لتمثيل المدارات الذرية ، وهي المناطق التي تحتوي على الإلكترونات. المجموعات الأولى والثانية هي الكتلة s ، وتمثل الثلاثة إلى 12 الكتلة d ، و 13 إلى 18 هي الكتلة p والصفان في الأسفل هما الكتلة f. تمثل أرقام الصفوف من واحد إلى سبعة مستويات الطاقة التي تحتوي على المدارات والإلكترونات.
ابدأ بأعلى الجدول الدوري وانتقل من اليسار إلى اليمين عبر الصفوف ، اكتب الصف الرقم وحرف الكتلة وعدد المربعات الموجودة في كل قسم من أقسام الكتلة حتى تصل إلى المطلوب جزء. لحساب تكوين الإلكترون للفوسفور (P) ، الموجود في الصف الثالث ، p-block ، العنصر الثالث في تلك الكتلة ، اكتب: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. تحقق من عملك عن طريق إضافة أرقام الإلكترون لمعرفة ما إذا كانت تساوي العدد الذري للعنصر ؛ في هذا المثال ، ستكتب: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15 ، وهو العدد الذري للفوسفور.
نظرًا لأن مدارات الذرة تتداخل أحيانًا في الحياة الواقعية ، يجب عليك حساب ذلك في تكويناتك. بالنسبة للكتلة d ، قم بتغيير رقم الصف إلى رقم واحد أقل مما هو عليه بالفعل. على سبيل المثال ، تكوين الإلكترون للجرمانيوم (Ge) هو 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. لاحظ أنه بالرغم من وجودك في الصف الرابع ، فإنه يسمى "ثلاثي الأبعاد" لحساب التداخل.