يكتسب الحمض خصائصه من ذرات الهيدروجين في جزيئاته. تحتوي الأحماض القوية على ذرات هيدروجين ضعيفة الارتباط ، والجزيئات تنفصل عنها بسهولة في المحلول. كم من ذرات الهيدروجين تنفصل وتشكل أيونات الهيدروجين التي تحدد قوة الحمض. تفقد الأحماض القوية معظم أو كل ذرات الهيدروجين في محلول مائي وتشكل H3يا أيونات ذات شحنة موجبة. يشكل باقي جزيء الحمض أيونًا منفصلاً بشحنة سالبة.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
بالنسبة للأحماض القوية ، فإن معظم أو كل ذرات الهيدروجين ضعيفة الارتباط في جزيئاتها تشكل أيونات الهيدروجين في محلول مائي. تبقى الأحماض الضعيفة في الغالب معًا كجزيئات ، وقليل من ذرات الهيدروجين الخاصة بها تشكل أيونات. تعطي أيونات الهيدروجين الموجبة والأيونات السالبة المقابلة لبقية جزيء الحمض خصائصها الأساسية للأحماض.
الأحماض القوية وكيف تنفصل
تشمل أقوى الأحماض المتاحة بشكل شائع حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك ، وحمض الكبريتيك ، H2وبالتالي4. الرابطة بين ذرات الهيدروجين والكلور لحمض الهيدروكلوريك ضعيفة بما يكفي بحيث تنفصل جميع ذرات الهيدروجين عن ذرات الكلور عندما يذوب الحمض في الماء. فقدت ذرات الهيدروجين في جزيئات حمض الهيدروكلوريك إلكتروناتها المفردة إلى ذرات الكلور في التفاعل الكيميائي الذي شكل مركب حمض الهيدروكلوريك. نتيجة لذلك ، تشكل ذرات الهيدروجين أيونات شحنة موجبة واحدة ، وتشكل ذرات الكلور أيونات بشحنة ناقص واحد.
وبالمثل ، فقدت ذرات الهيدروجين في جزيء حامض الكبريتيك إلكتروناتها في التفاعل الكيميائي الذي شكل حمض الكبريتيك. هم أيضا ضعيف القبض عليهم وينأى بأنفسهم عن SO4 ذرات لتكوين اثنين من أيونات الهيدروجين مع زائد شحنة واحدة. SO4 تشكل الذرات أيون كبريتات سالب شحنة ناقص اثنين.
كيف تنفصل القواعد القوية
عندما تنفصل أيونات الهيدروجين للأحماض القوية في الماء وتعطي المحلول خصائص الحمض ، يلعب أيون الهيدروكسيد نفس الدور للقواعد القوية. هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد الصوديوم ، وهيدروكسيد الكالسيوم ، Ca (OH)2، هي أمثلة على القواعد القوية التي تنفصل تمامًا في الماء. ينفصل أيون OH ضعيف الشحنة بشحنة ناقص واحد عن أيون الصوديوم بشحنة موجب واحد أو أيون الكالسيوم بشحنة موجب اثنين. يعطي العدد الكبير من أيونات OH في الماء المحلول خصائص قاعدة قوية.
عندما تتفاعل الأحماض القوية والقواعد القوية
نظرًا لأن الأحماض والقواعد القوية تنفصل تمامًا في الماء ، فيمكنها تحييد بعضها البعض وإنتاج ملح مستقر. إذا تم خلط النسب الصحيحة لحمض وقاعدة ببطء ، فإن أيونات الهيدروجين H ذات الشحنة الموجبة تتحد مع أيونات هيدروكسيد OH سالبة الشحنة لتكوين الماء. تتحد الأجزاء الأخرى من الجزيئات الذائبة في الماء لتكوين ملح.
على سبيل المثال ، إذا تمت إضافة هيدروكسيد الصوديوم ببطء إلى حمض الهيدروكلوريك ، فإن أيونات OH لهيدروكسيد الصوديوم تتحد مع أيونات H لحمض الهيدروكلوريك لتكوين الماء. تتحد أيونات الصوديوم مع أيونات الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام. بسبب قوة الحمض والقاعدة ، تذوب جميع أيوناتها ، وكلها مجتمعة لتكوين الماء. يمكن للأحماض القوية والقواعد القوية تحييد بعضها البعض تمامًا.