يمكن أن يساعدك اكتشاف ما إذا كان المركب عبارة عن إلكتروليت قوي في التمييز بشكل أكبر بين الأنواع المختلفة من الروابط الكيميائية التي تتكون منها المركبات والجزيئات. الإلكتروليت القوي هو مركب ينفصل تمامًا في الكاتيونات الموجبة والأنيونات السالبة في المحلول. توصل الكهرباء بشكل جيد في المحلول. يمكن أن يكون المركب إما إلكتروليتًا قويًا أو إلكتروليتًا ضعيفًا. من المهم أن تكون قادرًا على التمييز بينهما ، لأن لكل منهما خصائص مختلفة.
حدد ما إذا كان المركب أيونيًا أم تساهميًا. تتكون المركبات الأيونية عادة من معادن ولافلزات. توجد المعادن ، باستثناء الهيدروجين ، على يسار الجدول الدوري ، وتقع اللافلزات على الجانب الأيمن. مثال على مركب أيوني KCl ، أو كلوريد البوتاسيوم. تتكون المركبات التساهمية عادة من اللافلزات. مثال على ذلك هو C2H6 أو الإيثان. إذا كان المركب تساهميًا ، فمن المحتمل ألا يكون إلكتروليتًا قويًا. من المرجح أن تكون المركبات الأيونية عبارة عن إلكتروليتات قوية.
تحليل ما إذا كان المركب حمض قوي. الأحماض القوية هي أيضًا إلكتروليتات قوية. المركبات التي تتكون من عناصر المجموعة 17 ، مثل HCl و HBr و HI ، هي أحماض قوية. تشمل الأحماض القوية الأخرى H2SO4 و HNO3 و HClO3 و HClO4.
افحص ما إذا كان المركب قاعدة قوية. القواعد القوية هي أيضًا إلكتروليتات قوية. المركبات التي تتشكل مع أيون الهيدروكسيد ، OH- ، عادة ما تكون قواعد قوية. تتضمن الأمثلة LiOH و NaOH و KOH و Ca (OH) 2 و Ba (OH) 2.
حدد ما إذا كان المركب يتكون من عنصر المجموعة 1 أو 2 مع عنصر المجموعة 17. وعادة ما تكون هذه المركبات عبارة عن أملاح أيونية ، وهي أيضًا شوارد قوية. ومن الأمثلة على ذلك NaCl و KCl.
احفظ الإلكتروليتات القوية المكونة من الزنك والنحاس. اثنان من المركبات التي هي إلكتروليتات قوية هما المركبات الأيونية ZnSO4 و CuSO4. إذا كان المركب أحد هذين المركبين ، فهو بالتأكيد إلكتروليت قوي.