ما هي بعض الطرق لتتبع إلكترونات التكافؤ في مركب أيوني؟

إلكترونات التكافؤ للذرة هي الإلكترونات الخارجية التي تدور حول نواة الذرة. تشارك هذه الإلكترونات في عملية الترابط مع ذرات أخرى. في حالة الروابط الأيونية ، تكتسب الذرة أو تفقد إلكترونات التكافؤ. يحتوي الجدول الدوري على عدد من الطرق المختلفة لتتبع إلكترونات التكافؤ في مركب أيوني.

يتكون العمود الموجود في أقصى اليمين من الجدول الدوري من الغازات النبيلة. هذه العناصر لها غلاف تكافؤ كامل ، وبالتالي فهي مستقرة كيميائيًا. يمكن أن تكتسب العناصر الأخرى إلكترونات أو تفقدها من أجل الوصول إلى حالة مستقرة مماثلة. يمكن أن يساعدك قرب عنصر من الغازات النبيلة في تتبع إلكترونات التكافؤ في مركب أيوني. علاوة على ذلك ، يمثل رقم المجموعة لعناصر المجموعة الرئيسية عدد إلكترونات التكافؤ لهذا العنصر في حالته الأساسية. على سبيل المثال ، يحتوي عنصر المجموعة السابعة على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ. لذلك ، من المحتمل أن يكتسب إلكترونًا في مركب أيوني. من ناحية أخرى ، يحتوي عنصر المجموعة الأولى على إلكترون تكافؤ واحد. لذلك ، من المحتمل أن يفقد هذا الإلكترون في مركب أيوني. هذا هو الحال مع مركب NaCl ، حيث يفقد الصوديوم إلكترونًا ليصبح Na + ويكتسب الكلور إلكترونًا ليصبح Cl-.

إذا كنت تعرف قطبية الأيونات في مركب ما ، فهذه طريقة لملاحظة ما إذا كانت هذه الأيونات قد اكتسبت إلكترونات أم فقدت. تقابل القطبية الموجبة الإلكترونات المفقودة ، بينما القطبية السالبة تقابل الإلكترونات المكتسبة. إذا كان للأيون شحنة مرقمة ، فإن هذا الرقم يعكس عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة. على سبيل المثال ، شحنة أيون الكالسيوم +2. هذا يعني أنه يفقد إلكترونين في حالات الترابط الأيوني.

يشير مفهوم الكهربية إلى رغبة الذرة في اكتساب الإلكترونات. في مركب أيوني ، تكون الكهربية لعنصر ما أعلى بكثير من عنصر آخر. في مثل هذه الحالة ، فإن العنصر ذو القدرة الكهربية العالية يكتسب إلكترونات من العنصر ذو القدرة الكهربية المنخفضة. هذا اتجاه دوري ، بمعنى أنه يتغير بطرق يمكن التنبؤ بها وأنت تتحرك خلال الجدول الدوري. تزداد الكهربية عمومًا كلما تحركت من اليسار إلى اليمين عبر الطاولة ، وتنخفض كلما تحركت من أعلى إلى أسفل.

حالات الأكسدة هي الشحنات النظرية للذرات في المركب. في حالة المركب الأيوني ، يمكن أن تساعدك حالات الأكسدة في تتبع حركة إلكترونات التكافؤ. تسرد بعض الجداول الدورية حالات الأكسدة المحتملة لجميع العناصر. في المركب المحايد ، يجب أن تكون الشحنة الصافية صفرًا. لذلك ، إذا أضفت جميع حالات الأكسدة لجميع العناصر المعنية ، فيجب أن تلغي. كما هو الحال مع القطبية الأيونية ، تشير حالة الأكسدة الإيجابية إلى فقدان الإلكترونات ، بينما تشير حالة الأكسدة السالبة إلى اكتساب الإلكترونات.