أحضر النحاس ومحلول نترات الفضة معًا ، وستبدأ في عملية نقل الإلكترون ؛ توصف هذه العملية بأنها تفاعل الأكسدة والاختزال. تعمل الفضة كعامل مؤكسد ، مما يتسبب في فقدان النحاس للإلكترونات. يقوم النحاس الأيوني بإزاحة الفضة من نترات الفضة ، مما ينتج عنه محلول مائي من نترات النحاس. يتم تقليل أيونات الفضة النازحة في المحلول عن طريق اكتساب الإلكترونات التي فقدها النحاس. خلال عملية نقل الإلكترون هذه ، يتحول النحاس الصلب إلى محلول نحاسي ، بينما تترسب الفضة في المحلول كمعدن صلب.
اكتب نصف تفاعل الأكسدة. أثناء عملية الأكسدة ، تفقد كل ذرة نحاس (Cu) إلكترونين (e-). النحاس في صورة صلبة وعنصرية ويتم تمثيل ذلك بالرمز (الرموز). يتم كتابة نصف التفاعل في شكل رمز ، ويتم استخدام سهم لإظهار اتجاه التفاعل. على سبيل المثال ، Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). لاحظ أن حالة الأكسدة (أو الحالة المشحونة) يُشار إليها بالعدد الصحيح وتدل داخل الأقواس التي تتبع رمزًا عنصريًا.
اكتب نصف تفاعل الاختزال مباشرة أسفل معادلة الأكسدة ، بحيث يتم محاذاة الأسهم رأسيًا. يتم تمثيل الفضة بالأحرف Ag. أثناء عملية الاختزال ، يرتبط كل أيون فضي (له حالة أكسدة +1) بإلكترون واحد تطلقه ذرة نحاس. توجد أيونات الفضة في محلول ، ويشار إلى ذلك بالرمز (aq) الذي يمثل المصطلح "مائي". على سبيل المثال ، Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
اضرب رد فعل نصف الاختزال في 2. هذا يضمن أن الإلكترونات التي فقدها النحاس أثناء تفاعل الأكسدة متوازنة مع الإلكترونات المكتسبة بواسطة أيونات الفضة أثناء تفاعل الاختزال. على سبيل المثال ، 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
أضف تفاعلات الأكسدة والاختزال النصفية للحصول على التفاعل الأيوني الصافي. قم بإلغاء أي مصطلحات تحدث على جانبي سهم التفاعل. على سبيل المثال ، 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). يتم إلغاء 2e (-) يسار ويمين السهم ، تاركًا: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) كمعادلة أيونية صافية.
الأشياء ستحتاج
- ورق
- قلم