قد يبدو سرد أسماء المركبات الأيونية مهمة شاقة. ومع ذلك ، هناك بعض القواعد البسيطة التي يمكنك استخدامها في حفظ المركبات الأيونية الأكثر شيوعًا في الكيمياء. يتكون المركب الأيوني من جزأين: كاتيون موجب الشحنة وأنيون سالب الشحنة. باتباع القواعد لتسمية كل جزء ، ستجد العملية بسيطة وسهلة.
حدد ما إذا كان للكاتيون شحنة واحدة محتملة بالنظر إلى الجدول الدوري. إذا كان الأمر كذلك ، فإن اسم الكاتيون هو ببساطة اسم المركب. على سبيل المثال: NaCl هو كلوريد الصوديوم و KOH هو هيدروكسيد البوتاسيوم. المعادن القلوية الأكثر شيوعًا هي الصوديوم (Na) والليثيوم (Li) والبوتاسيوم (K). أكثر المعادن الأرضية القلوية شيوعًا هي المغنيسيوم (Mg) والكالسيوم (Ca). المعادن الأخرى التي تحتوي على شحنة واحدة فقط تشمل الألومنيوم (Al) والزنك (Zn) والفضة (Ag).
حدد ما إذا كان الكاتيون معدنًا انتقاليًا. تتطلب بعض المعادن تغيير الاسم: Pb = راسيا ، Fe = ferr ، Cu = cupr ، Sn = ستان. يمكنك تذكر هذه الأسماء بالإشارة إلى رموزها.
حدد ما إذا كان للكاتيون شحنتان محتملتان. إذا كان الأمر كذلك ، فقم بتسمية الكاتيونات ذات الشحنة الأقل باللاحقة "-ous" والشحنة الأعلى بالاحقة "-ic". على سبيل المثال ، Cu + نحاسي ، Cu2 + نحاسية. Fe2 + حديدية ، Fe3 + حديدي. Pb2 + شاقولي ، Pb3 + شاقولي. Hg (2) 2+ زئبقي ، Hg2 + زئبقي. Sn2 + صامد ، Sn4 + صامد.
حدد ما إذا كان الكاتيون عبارة عن هيدروجين. إذا كان الأمر كذلك ، فإنه ببساطة يسمى "الهيدروجين". على سبيل المثال ، H2S هو كبريتيد الهيدروجين.
حدد ما إذا كان الأنيون عنصرًا منفردًا سالب الشحنة. إذا كان الأمر كذلك ، فقم بتسميته بجانب اللاحقة. على سبيل المثال: O = أكسيد ، F = فلوريد ، Cl = كلوريد ، Br = بروميد.
حدد ما إذا كان الأنيون عبارة عن أنيون متعدد الذرات يحتوي على أكسجين. إذا كان الأمر كذلك ، استخدم اللاحقة "-ate" للمركبات التي تحتوي على كمية أكبر من الأكسجين ، و -ite في المركبات التي تحتوي على كمية أقل من الأكسجين. على سبيل المثال: SO4 = كبريتات ، SO3 = كبريتات ، NO3 = نترات ، NO2 = نتريت.
حدد ما إذا كان الأنيون هو -OH. إذا كان الأمر كذلك ، فإنه يسمى هيدروكسيد. على سبيل المثال: KOH هو هيدروكسيد البوتاسيوم.
حدد ما إذا كان الأنيون عبارة عن هيدروجين. إذا كان الأمر كذلك ، فإنه يسمى "هيدريد". على سبيل المثال: LiH هو هيدريد الليثيوم.
