كيفية تحديد ما إذا كانت الرابطة بين ذرتين قطبية؟

لنفترض أن ابن عمك البالغ من العمر 5 سنوات يريد اللعب مع حيوان محشو. ابن عمك البالغ من العمر 4 سنوات أيضا يريد أن يلعب مع هذا الحيوان المحشو. كلاهما يمسك بالحيوان المحشو ويسحب. من يفوز؟ حسنًا ، يمكن أن يكون أي شخص أقوى وربما من يريد اللعبة أكثر!

يمكنك التفكير في الترابط الكيميائي بطريقة مماثلة. مفتاح تحديد ما إذا كانت الرابطة بين ذرتين قطبية له علاقة بسلوك الإلكترونات، والتي هي في حد ذاتها مفتاح الترابط الكيميائي. يتم مشاركتها إذا أرادت كلتا الذرتين الإلكترونات بكمية متساوية ، ولا يتم مشاركتها إذا أرادت ذرة واحدة الإلكترونات أكثر. كيف تعرف أي ذرة تريد الإلكترونات أكثر؟

كهرسلبية هي قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في رابطة كيميائية تجاه نفسها. في الأساس ، هذا يعني إلى أي مدى تريد الذرة الإلكترونات.

تميل العناصر ذات القدرة الكهربية العالية إلى جذب الإلكترونات نحوها بشكل أكبر من العناصر ذات القدرة الكهربية المنخفضة.

من المهم أن نتذكر أنه لا يمكن قياس الكهربية إلا فيما يتعلق بالسلبية الكهربية لعنصر آخر. هنالك لا مقياس مطلق للكهرباء.

لماذا بعض الذرات تريد الإلكترونات أكثر والبعض الآخر يريدها أقل؟ تذكر أن الذرات تريد أن يكون لها غلاف تكافؤ كامل. هذا يعني أن العديد من الذرات تريد أن يكون لها ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ. يمكن أن يحدث هذا بمساعدة التأين و / أو الترابط.

لهذا السبب ، يوضح الجدول الدوري اتجاهًا في الكهربية. أثناء تحركك عبر الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين ، تزداد السلبية الكهربية للعناصر. عندما تنتقل من أسفل إلى أعلى ، تزداد أيضًا الكهربية. من المهم ملاحظة أن المعادن الانتقالية لا تتبع هذه القاعدة.

تم العثور على العناصر الأكثر كهرسلبية في أعلى يمين جدول الفترة: الفلور ، والأكسجين ، والكلور. تم العثور على أقل العناصر الكهربية في الجزء السفلي الأيسر من جدول الفترة (الفلزات القلوية والقلوية الترابية).

تميل ذرتان لهما كهرومغناطيسية مختلفة جدًا إلى التكوّن الرابطة الأيونية. في الرابطة الأيونية ، تأخذ ذرة واحدة إلكترونًا من الذرة الأخرى.

على سبيل المثال ، الصوديوم له كهرسلبية 0.9 بينما الكلور له كهرسلبية 3.0. من الواضح أن الكلور أكثر كهرسلبية من الصوديوم. نتيجة لذلك ، يأخذ الكلور الإلكترون الواحد في غلاف التكافؤ للصوديوم ويشكل رابطة أيونية لتكوين كلوريد الصوديوم.

بعبارة أخرى ، فإن الذرة الأقل كهرسلبية ستتخلى عن إلكترونها للذرة الأكثر كهرسلبية. تحدث الروابط الأيونية بشكل عام بين عنصر معدني وغير معدني.

من ناحية أخرى ، عندما تتشابه ذرتان في كهرسلبية ، فإنهما سيشكلان a الرابطة التساهمية حيث تشترك الذرات في الإلكترونات. يمكن أن تكون هذه الرابطة قطبية إذا كانت ذرة واحدة لديها طاقة كهربائية أعلى. على الرغم من أنها تشترك في الإلكترونات ، فإن الذرة ذات القدرة الكهربية الأعلى ستنتهي بتحويل سحابة الإلكترون نحوها. في الأساس ، الذرة الأكثر كهرسلبية ليست جيدة جدًا في المشاركة!

أخيرًا ، فقط ذرات نفس العنصر المرتبطة ببعضها البعض يمكن أن تكون في رابطة تساهمية نقية حقًا. نظرًا لأن الذرات لها نفس القدرة الكهربية ، فإنها ستشارك الإلكترونات بالتساوي.

بينما لا توجد قاعدة صارمة وسريعة حول القطع بين الروابط الأيونية والروابط التساهمية القطبية ، إلا أن هناك بعض الإرشادات.

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

يمكنك استخدام هذا الجدول للتنبؤ بنوع الروابط التي تحتوي عليها مركبات معينة.

مثال: ما نوع السند الذي يحتوي عليه KF؟

يحتوي البوتاسيوم على كهرسلبية تبلغ 0.8 بينما يحتوي الفلور على كهرسلبية تبلغ 4.0 والفرق هو 3.2. هذا أعلى بكثير من 1.8 مما يعني أن KF لديه رابطة أيونية.

مثال آخر: ما نوع السندات التي يحتوي عليها حمض الهيدروكلوريك؟

الهيدروجين له كهرسلبية تبلغ 2.1 بينما الكلور له كهرسلبية 3.0. الفرق بين هم 0.9. هذا يعني أن حمض الهيدروكلوريك لديه رابطة تساهمية قطبية مع الكلور الذي يسيطر على الإلكترونات أكثر من الهيدروجين يفعل!