عندما تعمل مع حلول في الكيمياء ، فإن التعبير عن تركيز مكون واحد بالنسبة للمزيج بأكمله أمر ضروري.
في كثير من الأحيان ، ستتمكن من استخدام المزيد من المقاييس "اليومية" مثل النسبة المئوية للتعبير عن قوة الخليط ، ولكن في حالات أخرى ستحتاج إلى وحدات أقل شيوعًا مثل الأجزاء لكل مليون أو جزء في المليون.
هذا هو ما يبدو عليه الأمر بشكل أساسي: عدد أجزاء الشيء الذي تهتم به لكل مليون جزء من الحل. ولكن من المهم معرفة كيفية إجراء حساب أساسي لـ PPM إذا كنت تريد التواصل مع علماء آخرين.
شرح حساب PPM
النقطة الأساسية في PPM هي أنه يخبرك بعدد "الوحدات"من المادة أ لديك مقابل كل مليون وحدة من المحلول الكامل أو الخليط. في المقابل ، تخبرك النسبة المئوية بكمية شيء لديك "لكل مائة" ، وبالتالي فهي مقياس مشابه جدًا لـ PPM بنفس الطريقة التي قد تقول أن لديك حلًا بنسبة 7 في المائة ، يمكنك القول أن لديك حل 36 جزء في المليون.
أهم شيء يجب مراعاته عند إجراء حساب PPM هو أن الوحدات التي تختارها للحل ووحدات المادة التي تهتم بها يجب أن تكون متطابقة. لا يمكنك استخدام كتلة من المذاب وحجم للمحلول بأكمله ، على سبيل المثال ، عليك استخدام الكتلة والكتلة أو الحجم والحجم للحصول على نتيجة معقولة.
PPM في حالات سهلة
هناك حالتان يسهل فيها إجراء حساب PPM. أحدها هو التحويل من قيمة النسبة المئوية إلى قيمة PPM لأن 1 جزء في المليون أكبر بـ 10000 مرة من واحد بالمائة. لإجراء التحويل ، قم ببساطة بضرب القيمة بالنسبة المئوية في 10000 أو 104. على سبيل المثال ، إذا كان لديك حل بنسبة 0.02 بالمائة ، فهذا يعادل 0.02 × 104 = 200 جزء في المليون ، وهو أكثر من ذلك بكثير مريح الرقم لاستخدامه من نسبة ضئيلة.
مثال سهل آخر هو حالة نادرة عندما يمكنك بسهولة مزج الكتل والأحجام والتحويل إلى جزء في المليون. بما أن 1 لتر من الماء له كتلة 1 كجم ، فإن أي تركيز معبر عنه بـ mg / L هو سابقا في PPM لأنها تعادل مجم / كجم. لذا ، إذا كان لديك مزيج من 132 مجم / لتر ، فسيكون 132 جزء في المليون ، ويمكنك حتى إجراء تحويلات بسيطة من أشياء مثل جم / لتر إلى جزء في المليون باستخدام هذه الحقيقة (فقط قم بتحويل الكتلة إلى مجم ، وبذلك تكون قد انتهيت).
الصيغة العامة لـ PPM
بشكل عام ، على الرغم من ذلك ، يمكنك دائمًا حساب PPM باستخدام طريقة واحدة وبسيطة معادلة. أول شيء عليك القيام به هو قياس كمية المذاب أو المادة التي تهتم بها ، ثم الحصول على نفس الشيء نوع القياس للحل بأكمله ، على سبيل المثال تريد حجمًا من المذاب وحجم المحلول الخاص بك ، أو كتلة على حد سواء. ثم يمكنك استخدام الصيغة التالية لإيجاد التركيز:
\ text {Concentration in PPM} = \ frac {\ text {Amount of solute}} {\ text {مقدار الحل الكامل}} × 10 ^ 6
يمكنك تقسيمها إلى عملية من خطوتين إذا كان ذلك يساعدك: أولاً ، قسّم كمية المذاب على كمية المحلول الكامل للحصول على قياس "أجزاء لكل 1" للتركيز.
من هذه النقطة ، يمكنك ببساطة الضرب في 1000000 لتغييره إلى قياس PPM ، أو بدلاً من ذلك (إذا كان مناسبًا بشكل أفضل إلى التركيز الذي تعمل به) يمكنك الضرب في 100 لتحويله إلى نسبة مئوية ، أو 100000000 لتحويله إلى أجزاء في المليار (PPB) قيمة. فقط تذكر أنك بحاجة إلى الاحتفاظ بنفس الوحدات ، والعملية بسيطة.