خصائص المواد الحمضية

في الكيمياء ، يُصنف الحمض على أنه مادة ذات خصائص مميزة. مادة حمضية مذاق حامض. يتفاعل مع ورق عباد الشمس والقواعد والمعادن ؛ يوصل الكهرباء ودرجة حموضة أقل من 7. يمكن تصنيف الحمض على أنه قوي أو ضعيف بناءً على تفاعله وموصليةيته ومستوى الأس الهيدروجيني.

تأتي كلمة "حامض" من الكلمة اللاتينية التي تعني تعكر. تساعد هذه الخاصية المميزة في التعرف على الأحماض من المركبات الأخرى مثل الملح والقواعد. يمكن أن تكون العديد من الأحماض خطرة إذا تم تناولها ولا ينبغي تذوقها. بعض الأحماض الشائعة الموجودة في محلات البقالة هي عصير الليمون والخل.

يستخدم مقياس الأس الهيدروجيني كمقياس لمدى حمضية أو قاعدية المادة. يتراوح هذا المقياس من صفر إلى 14 ؛ يعني الرقم الهيدروجيني 7 أن المادة محايدة. مادة حمضية تقيس أقل على مقياس الأس الهيدروجيني. المادة التي لها قيمة pH أقل من 7 هي مادة حمضية.

تستخدم شرائح ورق عباد الشمس كمؤشر عام لتحديد الحموضة. عند غمس أو فرك مادة حمضية ، يتحول ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر. لهذا السبب ، يمكن استخدام ورق عباد الشمس لتحديد الحمض. عندما تتفاعل القاعدة مع ورق عباد الشمس ، لا يوجد تغيير في اللون.

عندما يتفاعل حمض مع قاعدة ، فإنه يصبح مادة محايدة. في بعض الأحيان يمكن أن يتكون هذا التفاعل من الماء والملح. يظهر هذا كثيرًا عندما تتفاعل الأحماض القوية مع القواعد القوية.

تتفاعل الأحماض مع المعادن لتكوين ملح معدني وهيدروجين. في هذا التفاعل الكيميائي ، يتسبب الحمض في تآكل المعدن. لا تتفاعل كل المعادن مع الأحماض ، مثل البلاتين أو الذهب. ومع ذلك ، فإن المعادن مثل الألومنيوم أو الزنك سوف تتآكل عند ملامستها لمادة حمضية.

الأحماض توصل الكهرباء. لهذا السبب ، يتم استخدامها في البطاريات لتوليد الكهرباء. الحمض الذي يوصل الكهرباء بقوة هو حمض قوي ، والحمض الذي يوصل الكهرباء بشكل ضعيف هو حمض ضعيف.