تأثيرات الماء أثناء تجربة المعايرة

في المعايرة النموذجية ، يمكنك إضافة كمية معروفة من الكاشف تسمى محلول المعايرة إلى مادة تحليلية. التحليل هو محلول مجهول التركيز. عندما تضيف المعاير ببطء ، يمكنك مراقبة العلامات التي تدل على حدوث تفاعل. الماء ضروري لإنشاء الحلول في المعايرة. بالإضافة إلى ذلك ، إذا أضفت الماء إلى المحلول ، فإنك تغير تركيز المحلول. يجب عليك دمج هذه التغييرات في حساباتك.

ستؤدي إضافة الماء إلى محلول المعايرة أو التحليل إلى تغيير تركيز هذا المحلول. كل محلول له مولارية ، والتي تساوي عدد مولات المذيب لكل لتر من المحلول. عند إضافة الماء إلى المحلول ، يظل عدد مولات المذيب كما هو مع زيادة الحجم. لذلك ، تنخفض المولارية ؛ المحلول المخفف.

عندما تضيف الماء إلى المادة التحليلية ، فإنك تخفف محلولاً مجهولة المولارية. هذا التخفيف في النهاية لا يؤثر على النتائج التجريبية. لا يزال تركيز المادة التحليلية غير معروف. طالما أن قياسات الحجم دقيقة ، يمكنك حساب مولات المركب المجهول بعد اكتمال المعايرة بالتحليل الحجمي.

عندما تضيف الماء إلى جهاز المعايرة ، فإنك تخفف محلول معروف المولارية. من المهم أن تؤخذ في الاعتبار حساباتك في نهاية المعايرة بالتحليل الحجمي ؛ يجب أن تعرف عدد مولات جهاز المعايرة المستخدمة في المعايرة. طالما قمت بدمج الماء المضاف في حساباتك ، يجب أن تكون نتائجك دقيقة. أيضًا ، نظرًا لأنك تخفف من المعاير ، فسوف يتطلب الأمر قدرًا أكبر من المعاير لإحداث تغيير في التحليل. لذلك ، ستستغرق عملية المعايرة بالتحليل الحجمي بأكملها وقتًا أطول.

تعتمد معظم المعايرات على قياسات دقيقة لدرجة الحموضة. يحتوي الماء على الرقم الهيدروجيني سبعة ، وهو متعادل. عندما تضيفه إلى حمض أو قاعدة ، فإنه يخفف هذا المحلول ويجعل الرقم الهيدروجيني أقرب إلى سبعة. طالما أنك تضع في الحسبان هذا التخفيف في حسابات المعايرة ، فإن إضافة الماء لا ينبغي أن تسبب أخطاء في نتائجك.