العائد النظري هو مصطلح في الكيمياء يشير إلى كمية المنتج التي قد تحصل عليها بعد تفاعل كيميائي إذا انتهى هذا التفاعل. لكي يكتمل رد الفعل ، يجب استخدام كل المتفاعل المحدد ، مما يجعل من المستحيل تكوين المزيد من المنتج مما تبقى. للعثور على العائد النظري ، يجب أن تعرف معادلة التفاعل وعدد مولات كل مادة متفاعلة تبدأ بها.
وازن المعادلة الكيميائية. على سبيل المثال ، خذ المعادلة H + O = H.2س. لتحقيق التوازن هذا ، تحتاج إلى اثنين من الهيدروجين على اليسار لموازنة الهيدروجين في الماء ، لذلك 2H + O = H2س.
تحديد العامل المحدد. هذا هو العامل الذي ستنفد منه أولاً في رد الفعل. على سبيل المثال ، افترض أنك تبدأ بـ 5 مولات من الهيدروجين و 3 مولات من الأكسجين. أنت بحاجة إلى نسبة 2: 1 من الهيدروجين إلى الأكسجين ، كما يتضح من المعادلة. يتطلب استخدام 3 مولات من الأكسجين 6 مولات من الهيدروجين (3 مولات × 2) ولكن لديك 5 مولات فقط. لذلك ، الهيدروجين هو العامل المحدد في هذا المثال.
احسب عدد المولات الناتج بناءً على كمية العامل المحدد. قم بذلك عن طريق ضرب مولات العامل المحدد في النسبة بين المنتج والعامل المحدد. في المثال ، النسبة بين H2O والهيدروجين هي 1: 2. لذا ، 1/2 × 5 مول H = 2.5 مول من H2س. هذا هو العائد النظري.
مراجع
- العائد النظري
نصائح
- حول الناتج النظري من المولات إلى الجرامات باستخدام الوزن المولي للمنتج.
عن المؤلف
بدأت Kaylee Finn الكتابة بشكل احترافي للعديد من المواقع الإلكترونية في عام 2009 ، وساهمت بشكل أساسي بمقالات تغطي موضوعات في التمويل الشخصي للأعمال. إنها تجلب الخبرة في مجالات الضرائب وقروض الطلاب وإدارة الديون إلى كتاباتها. حصلت على بكالوريوس العلوم في ديناميكيات النظام من معهد ورسستر للفنون التطبيقية.