الروابط الكيميائية تربط الذرات معًا في المركبات. هناك نوعان من الروابط الكيميائية: الروابط التساهمية والأيونية. تتشكل الروابط التساهمية عندما تشترك ذرتان في الإلكترونات لملء غلاف التكافؤ الخارجي. تتشكل الروابط الأيونية عندما تسرق ذرة الإلكترونات من ذرة أخرى ، مما ينتج عنه أيونات موجبة وسالبة تربط الذرتين معًا. يمكن أن تساعد مشاريع الترابط الكيميائي الطلاب على فهم هذه المفاهيم الصعبة والمراوغة.
قم بإنشاء بطاقات عناصر تحتوي على عناصر مختلفة من شأنها إنشاء روابط تساهمية وأيونية. يجب أن يتم عرض غلاف إلكترون التكافؤ الخارجي لجميع العناصر. مركب شائع له رابطة تساهمية هو الصوديوم (Na) والكلور (Cl). يحتوي الصوديوم على إلكترون تكافؤ واحد ، ويحتوي الكلور على سبعة إلكترون. من خلال مشاركة إلكترون الصوديوم ، يكون كلا العنصرين قادرين على الحصول على غلاف خارجي كامل. الرابطة الأيونية الشائعة هي الهيدروجين (H) والكلور. يحتوي الهيدروجين على إلكترون تكافؤ خارجي واحد ، تمامًا مثل الصوديوم ؛ ومع ذلك ، يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد فقط. يأخذ الكلور إلكترون الهيدروجين. انها لا تشارك. كرر الأمر مع بطاقات أخرى ، مكونًا روابط تساهمية وأيونية مختلفة.
الروابط التساهمية والأيونية لها قوى ترابط مختلفة. ستؤدي إضافة الطاقة - الحرارة في معظم الحالات - إلى إظهار هذه الاختلافات في غضون دقائق قليلة. خذ مركبًا معروفًا مرتبطًا تساهميًا وقم بتسخينه. يجب أن يذوب المركب بعد بضع دقائق فقط. توفير مركب أيوني وتسخينه. يجب ألا تنكسر الرابطة الأيونية تحت الحرارة المتوفرة في بيئة المختبر.
الفرق الآخر بين الروابط التساهمية والأيونية هو قدرتها على الذوبان. استخدم الماء والإيثانول معًا. قم بإذابة المركبات في كلا السائلين. سوف تذوب كل من المركبات التساهمية والأيونية في الماء. ومع ذلك ، في الإيثانول فقط المركبات الرابطة التساهمية سوف تذوب. لن تذوب المركبات الأيونية في الإيثانول.
بمجرد إذابة المركبات في الماء ، يمكن اختبارها لمعرفة ما إذا كانت تنقل الكهرباء. الروابط التساهمية لن تنقل الكهرباء. المركبات الأيونية المذابة تنقل الكهرباء.