كيفية تحديد تركيز المعايرة بالتحليل الحجمي

اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة للتفاعل الذي يحدث بين المعاير والتحليل. هذا يتطلب بالضرورة معرفة هوية المحلل والمحلل. من التجارب الشائعة في مختبرات الكيمياء بالمدارس الثانوية والكليات معايرة حمض الأسيتيك (CH؟ COOH ، المحلل) في عينة من الخل مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH ، المعاير) (انظر المراجع 2). هذا تفاعل شائع بين الحمض والقاعدة:

1 CH؟ COOH + 1 هيدروكسيد الصوديوم؟ 1 CH؟ كونا + 1 ح؟ ا

تحدد المعاملات (أي الأرقام الموجودة على يسار كل مادة كيميائية) النسبة المولية للمواد المتفاعلة. في هذه الحالة ، النسبة المولية هي 1: 1.

قم بتحويل حجم محلول المعايرة الضروري للوصول إلى نقطة النهاية (أي النقطة التي كان فيها كل التحليل استهلكت وقراءة الحجم مأخوذة من السحاحة) من مليلتر (مل) إلى لتر (لتر) بالقسمة على 1000. على سبيل المثال ، إذا كان 39.75 مل من NaOH مطلوبًا للوصول إلى نقطة النهاية ، إذن

39.75 مل / (1000 مل / لتر) = 0.03975 لتر من هيدروكسيد الصوديوم

استخدم لترات المعايرة اللازمة للوصول إلى نقطة نهاية المعايرة وتركيز المعايرة لتحديد عدد مولات المعايرة المستخدمة في العملية. كان تركيز NaOH 0.1044 مول / لتر ، ثم

0.03975 لتر هيدروكسيد الصوديوم x (0.1044 مول / لتر) = 0.004150 مول من هيدروكسيد الصوديوم

احسب مولات المادة التحليلية باستخدام مولات المعاير من الخطوة 3 والنسبة المولية من الخطوة 1:

0.004150 مول هيدروكسيد الصوديوم x (1 مول CH؟ COOH / 1 مول هيدروكسيد الصوديوم) = 0.004150 مول CH؟ COOH

تحديد تركيز العينة بقسمة مولات الحليلة على حجم الحليلة باللترات. في هذه الحالة ، يمثل هذا كمية الخل الموضوعة في الدورق أو الدورق قبل إجراء المعايرة. للمثال المستخدم في الخطوات من 1 إلى 4 ، بافتراض أنه تم وضع 5.00 مل من الخل في القارورة للتحليل ، ثم 5.00 مل = 0.00500 لتر ، و

(0.004150 مول CH؟ COOH) / (0.00500 لتر خل) = 0.830 مول / لتر

وبالتالي ، فإن تركيز حمض الأسيتيك في الخل هو 0.830 مول / لتر.

• آلة حاسبة
• بيانات من تجربة المعايرة