الحموضة القابلة للمعايرة هي الكمية الإجمالية للحمض في المحلول على النحو الذي تحدده المعايرة باستخدام محلول قياسي من هيدروكسيد الصوديوم (المعايرة). يتم تحديد اكتمال التفاعل بواسطة مؤشر كيميائي يغير لونه في هذه المرحلة. تُستخدم الحموضة القابلة للمعايرة (بالجرام / 100 مل) عادةً للتعبير عن حموضة النبيذ التي تحتوي على العديد من الأحماض العضوية ولكن في الغالب حمض الطرطريك. على سبيل المثال ، سنقوم بحساب الحموضة القابلة للمعايرة لمحلول حمض الطرطريك (C4H6O6) إذا تمت معايرته 15 مل مع 12.6 مل من محلول 0.1 مول من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH).
احسب الكتلة المولية للحمض في المحلول كمجموع كتلة كل الذرات في الجزيء. يتم إعطاء الأوزان الذرية للعناصر المقابلة في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية (انظر الموارد). في مثالنا سيكون: الكتلة المولية (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mole .
اضرب حجم المحلول القياسي لـ NaOH بتركيزه لتحديد عدد مولات المحلول المُستخدم للمعايرة. عدد المولات = الحجم (باللتر) × تركيز المولي (مول / لتر).
في مثالنا ، حجم محلول NaOH المستخدم هو 12.6 مل أو 0.0126 لتر. ومن ثم ، فإن عدد المولات (هيدروكسيد الصوديوم) = 0.0126 لتر × 0.1 مول / لتر = 0.00126 مول.
اكتب التفاعل الكيميائي الذي تستند إليه المعايرة. في مثالنا ، إنه تفاعل تحييد معبر عنه بـ C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
حدد عدد مولات الحمض باستخدام المعادلة الواردة في الخطوة 3. في مثالنا ، وفقًا لهذه المعادلة ، يتفاعل جزيء واحد من الحمض مع جزيئين من NaOH. وهكذا ، سوف تتفاعل 0.00126 مول من NaOH (الخطوة 2) مع 0.00063 مول من حمض الطرطريك.
اقسم عدد مولات الحمض (الخطوة 4) على حجم القسمة ثم اضرب في 100 لحساب كمية الحمض في 100 مل من المحلول. في مثالنا ، الكمية (C4H6O6) = 0.00063 مول × 100 مل / 15 مل = 0.0042 مول.
اضرب كمية الحمض في 100 مل (الخطوة 5) بكتلتها المولية (الخطوة 1) لحساب الحموضة القابلة للمعايرة (جم / 100 مل). في مثالنا ، الحموضة القابلة للمعايرة = 0.0042 × 150 = 0.63 جم / 100 مل.