القلوية هي النقيض الكيميائي للحموضة. بينما حموضة يظهر كقراءة منخفضة للأس الهيدروجيني ويمثل قدرة المادة على التبرع بالبروتون أو أيون الهيدروجين (H +) ، القلوية يظهر على أنه درجة حموضة عالية ويشير إلى قدرة المادة على قبول البروتون.
توجد مجموعة متنوعة من الطرق لحساب القلوية. يستخدم هنا تفكك حمض الكربونيك ، H2كو3والمعادلة:
[Alk.] = + 2 [CO2-3] + [أوه-] - [H +] ،
حيث تكون الأيونات المكونة عبارة عن كربونات حيوية وكربونات وهيدروكسيد وهيدروجين على التوالي.
في مثل هذه المشكلة ، تحصل على تركيزات الأيونات بوحدة جم / م3.
الخطوة 1: تحويل g / m3 إلى مكافئ / م 3
في هذه الخطوة ، قسّم التركيزات الخام للبيكربونات والكربونات والهيدروكسيد على قيم EW ، المشتقة من كتلها الجزيئية. ينتج عن هذا تركيزات هذه الأيونات في مكافئ / م3. هذه القيم هي 61 و 30 و 17 على التوالي. على سبيل المثال ، معطى:
[HCO3-] = 488 جم / م3، [CO2-3] = 20 جم / م3، و [OH-] = 0.17 جم / م3,
اقسم على 61 و 30 و 17 لتحصل على
8 و 0.67 و 0.01 مكافئ / م3.
الخطوة الثانية: البحث عن [H +]
تتطلب هذه الخطوة معرفة أن [OH -] [H +] = Kw = ثابت يساوي 10-14. يجب أيضًا أولاً قسمة القيمة المحسوبة لـ [OH-] من الخطوة 1 على 1000 لتحويل التركيز إلى وحدات مناسبة لهذه الخطوة. في هذه الحالة ، 0.01 ÷ 1،000 = 10
هكذا [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
الخطوة 3: اضرب [H +] في 1000
هذا يعيد الوحدات إلى مكافئ / م3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
الخطوة 4: حل القلوية
[Alk.] = 8 + 0.67 + 0.01 - 10-6 = 8.68 مكافئ / لتر
خطوة المكافأة
لإيجاد القلوية من حيث ملجم / لتر من كربونات الكالسيوم ، وهو مقياس شائع الاستخدام للقلوية ، اضرب في 50000:
8.68 مكافئ / لتر × 50000 مجم / مكافئ = 434 مجم / لتر كربونات الكالسيوم3