القوة والتركيز كلمتان تستخدمان في اللغة الإنجليزية لوصف فعالية الحل. يتم استخدام الكلمات بالتبادل في الكلام العادي ويمكن اعتبارها مترادفة. ومع ذلك ، في الكيمياء ، القوة والتركيز شيئان مختلفان ويستخدمان لتحديد خصائص معينة للأحماض.
قوة الحمض هي مقياس لدرجة التأين في محلول مائي. كلما زاد عدد الأيونات المفككة ، أو عدد الكاتيونات والأنيونات المنبعثة في المحلول ، كلما كان الحمض أقوى. على سبيل المثال ، يتفكك حمض الهيدروكلوريك (HCL) تمامًا في H + وأيونات الكلوريد في المحلول ، لذلك فهو قوي جدًا. حمض الخليك (CH3COOH) ، الموجود في الخل الأبيض المنزلي ، يطلق القليل من الأيونات في المحلول ، لذلك يعتبر حمض ضعيف.
تركيز الحمض هو مقياس لكمية الأيونات الحمضية المذابة في مذيب. يمكن قياس التركيز بالمولات أو الأجزاء في المليون أو النسبة المئوية. التركيز هو نسبة المذاب إلى محتوى المذيب في محلول. تسمى المحاليل الحمضية ذات الأعداد المنخفضة من الأيونات المتوفرة في المحلول المحاليل المخففة بينما تسمى المحاليل التي تحتوي على أعداد كبيرة من الأيونات المتوفرة بالمحلول المركز.
الأحماض القوية هي تلك الأحماض المنفصلة تمامًا في المحلول. إذا كانت النسبة المئوية لتفكك الأيونات أقل من مائة ، يعتبر الحمض ضعيفًا. يمثل السهم أحادي الاتجاه في المعادلة الكيميائية انحلال حمض قوي في الماء. الأحماض الضعيفة تنفصل جزئيًا فقط في المحلول. سهمان يشيران في اتجاهين متعاكسين في معادلة كيميائية يمثلان أحماض ضعيفة.
تركيز الحمض هو مقياس لكمية الأيونات الحمضية المذابة في مذيب. يمكن قياس التركيز بالمولات أو الأجزاء في المليون أو النسبة المئوية. التركيز هو نسبة المذاب إلى محتوى المذيب في محلول. تسمى المحاليل الحمضية ذات الأعداد المنخفضة من الأيونات المتوفرة في المحلول المحاليل المخففة بينما تسمى المحاليل التي تحتوي على أعداد كبيرة من الأيونات المتوفرة بالمحلول المركز.
قد تصادف أيضًا الاستخدام العامي لكلمة "قوي" لوصف محلول مركّز يحتوي على أي مادة مذابة - لكن هذا الاستخدام غير الرسمي ليس دقيقًا.