يتعين على العديد من طلاب الكيمياء حساب عدد الجسيمات التمثيلية في مادة ما. المادة لها تركيبة كيميائية محددة مع صيغة كيميائية مقابلة. يمكن أن تكون الجسيمات التمثيلية ذرات أو جزيئات أو وحدات صيغة أو أيونات ، اعتمادًا على طبيعة المادة. الوحدة القياسية المستخدمة لتمثيل كمية المادة هي المولي ، حيث يحتوي 1 مول على 6.02 × 10 ^ 23 جسيمًا. يشار إلى هذه الكمية برقم Avogadro.
قس كتلة المادة بالجرام. على سبيل المثال ، أنت تزن عينة من الماء وكتلتها 36.0 جرامًا.
احسب الكتلة المولية للمادة. أضف متوسط الكتل الذرية للذرات الفردية في الصيغة الكيميائية ، وفقًا للجدول الدوري. على سبيل المثال ، الكتلة المولية للماء 18.0 جرام لكل مول. يتكون الماء من ذرتين هيدروجين تزن كل منهما 1.0 جرام وذرة أكسجين واحدة تزن 16.0 جرامًا.
اقسم الكتلة المقاسة في الخطوة 1 على الكتلة المولية المحددة في الخطوة 2. سيؤدي ذلك إلى تغيير وحدة المادة إلى مولات. باتباع المثال ، 36.0 جرام 18.0 جرام / مول = 2 مول ماء.
اضرب القيمة التي تم الحصول عليها في الخطوة 3 في رقم Avogadro ، والذي يمثل عدد الجسيمات التمثيلية في الخلد. رقم Avogadro له قيمة 6.02 × 10 ^ 23. استمرارًا للمثال ، 2 مول من الماء × 6.02 × 10 ^ 23 جسيمًا لكل مول = 1.20 × 10 ^ 24 جسيمًا.