تفاعل التحلل هو نوع من التفاعل الكيميائي يتم فيه فصل المركب إلى أجزائه المكونة. من المهم فهم كيفية كتابة وموازنة تفاعلات التحلل لأنها تحدث في العديد من أنواع التجارب الكيميائية. عند إجراء عمليات حسابية أكثر تعقيدًا ، ستحتاج إلى كتابة معادلة متوازنة لتجميع القيم التي تحتاجها. قد تبدو مثل هذه العملية مخيفة ، لكن معرفة طبيعة المركبات وكيفية سير التفاعل سيساعدك على التعلم.
تعرف على الشكل العام لتفاعل التحلل. الصيغة القياسية للتحلل هي AB تمنحك A + B ، حيث AB هو المركب و A و B هما العناصر التي يتكون منها هذا المركب. مثال على تفاعل التحلل هو أن 2HgO يعطيك 2Hg + O2.
اكتب معادلة المركب الذي بدأت به ، وحدد العناصر المكونة لهذا المركب. على سبيل المثال ، إذا كنت تبدأ بمركب كلوريد الصوديوم ، فإن الصيغة الكيميائية هي NaCl. العناصر المكونة لكلوريد الصوديوم هي الصوديوم ، الصوديوم ، والكلور ، Cl2. يحتوي الكلور على اثنين في نهايته لأنه عنصر ثنائي الذرة.
اكتب الصيغة الكيميائية. بناءً على المعلومات التي تعرفها. على سبيل المثال ، تعلم أن المادة المتفاعلة هي NaCl ، وأن المنتجات هي Na و Cl2. لذلك ، يمكنك كتابة NaCl يمنحك Na + Cl2.
احسب عدد مولات كل عنصر على جانبي تفاعل التحلل. عند موازنة تفاعل التحلل ، يجب أن يكون عدد الشامات متساويًا على كلا الجانبين. على سبيل المثال ، في المعادلة NaCl يعطيك Na + Cl2 ، يوجد مول واحد من Na على كلا الجانبين ، ولكن هناك مول واحد من Cl على الجانب الأيسر ومولان على Cl على الجانب الأيمن.
ضع المعاملات قبل العناصر والمركبات بحيث تكون المعادلة متوازنة. على سبيل المثال ، بالنسبة لتفاعل تحلل كلوريد الصوديوم ، فإن وضع 2 قبل NaCl يمنحك 2 مول من Na و 2 مول من Cl. هذا يجعل مولات Cl متساوية على كلا الجانبين ، ولكن ليس لـ Na. لذلك ، يمكنك وضع 2 قبل Na على اليمين الجانب. يمنحك تفاعل التحلل النهائي 2NaCl يمنحك 2Na + Cl2.