معادلة التعادل هي تفاعل كيميائي يتضمن مزيجًا من حمض قوي وقاعدة قوية. وعادة ما تكون نواتج هذا التفاعل عبارة عن ماء وملح. من المفيد معرفة كيفية حل معادلات التعادل لأنها غالبًا ما تشارك في تجارب الكيمياء ويمكن أن تساعدك على فهم الاختلافات بين الأحماض والقواعد بشكل أفضل. غالبًا ما يتم توفير جداول الأحماض والقواعد القوية للرجوع إليها.
اكتب الصيغ الكيميائية للحمض القوي والقاعدة القوية التي هي متفاعلات معادلة التعادل. ستخبرك المشكلة عادة عن المواد المتفاعلة. على سبيل المثال ، قد تشير المشكلة إلى أن حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم يتفاعلان مع بعضهما البعض. الصيغة الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك هي HCl والصيغة الكيميائية لهيدروكسيد الصوديوم هي NaOH.
تحليل المواد المتفاعلة وتحديد الحمض القوي والقاعدة القوية. إذا لم تحدد المشكلة أيهما ، فيمكنك معرفة ذلك من خلال النظر إلى جدول يحتوي على الأحماض والقواعد القوية عبر الإنترنت أو في كتاب الكيمياء. في مشكلة حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم ، فإن حمض الهيدروكلوريك هو الحمض القوي و NaOH هو القاعدة القوية.
حدد نوع التفاعل الذي يحدث داخل معادلة التعادل. في معظم الأحيان ، يكون التفاعل عبارة عن تفاعل إزاحة مزدوجة. هذا يعني أن أحد عناصر أو مركبات أحد المواد المتفاعلة يتحد مع عنصر أو مركب من المادة المتفاعلة الأخرى. على سبيل المثال ، إذا كان HCl و NaOH عبارة عن متفاعلات ، فإن H من HCl يتحد مع OH في NaOH ، ويتحد Cl مع Na.
اكتب رد فعل التعادل بالكامل. على سبيل المثال ، يمنحك التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم HCl + NaOH يمنحك H2O + NaCl.
وازن المعادلة الكيميائية. تتضمن موازنة تفاعل التعادل عملية التأكد من وجود عدد متساوٍ من الشامات لكل عنصر من العناصر على جانبي المعادلة. معادلة التعادل لـ HCl + NaOH تعطيك H2O + NaCl متوازنة بالفعل لأن هناك شامات من H على كلا الجانبين ، ومول واحد من Cl على كلا الجانبين ، ومول واحد من Na على كلا الجانبين ، ومول واحد من O على كلا الجانبين الجوانب.