يستخدم الكيميائيون أحيانًا المعايرة لتحديد قلوية مادة غير معروفة. يشير مصطلح "القلوية" إلى الدرجة التي تكون فيها المادة أساسية - على عكس الحمضية. للمعايرة ، تقوم بإضافة مادة ذات تركيز معروف [+ H] - أو الرقم الهيدروجيني - إلى المحلول غير المعروف قطرة واحدة في كل مرة. بمجرد أن يتغير لون حل المؤشر لإظهار أن الحل قد تم تحييده ، يتم الحساب قلوية المحلول المجهول هي مسألة بسيطة تتمثل في ضرب عدد قليل من الأرقام في a آلة حاسبة.
قم بإنهاء المعايرة وقم بتدوين العدد الإجمالي للقطرات التي استغرقتها لتحييد المحلول. على سبيل المثال ، تخيل أن الأمر استغرق 40 نقطة من حمض الهيدروكلوريك المولي (M) لتحييد 0.5 لتر (L) من محلول غير معروف.
قسّم عدد القطرات التي استغرقتها لتحييد المحلول على 20 للحصول على حجم الحمض المستخدم. يعمل هذا لأن كل 20 نقطة من المحلول المائي تساوي تقريبًا 1 مليلتر (مل).
قسّم نتيجة الخطوة السابقة على 1000 لتحويل مل إلى لتر. هذا يعمل لأن هناك 1000 مل في L.
اضرب الناتج من الخطوة السابقة بالمكافئات المولية لأيون الهيدروجين الناتج عن الحمض الذي استخدمته. هذا يساوي الرقم مباشرة بعد "H" في الصيغة الكيميائية للحمض. حمض الكبريتيك ، H2SO4 ، سيكون له مكافئ مولاري 2 ، على سبيل المثال. استخدمنا حمض الهيدروكلوريك ، أو حمض الهيدروكلوريك ، والذي ، نظرًا لعدم وجود عدد أكبر منه ، يحتوي على الرقم المفترض "1" بعد H.
اقسم النتيجة من الخطوة السابقة على حجم المحلول الأصلي المجهول باللترات للحصول على مولارية أيونات الهيدروكسيد (OH-) في هذا المحلول.
خذ السجل السالب للأساس 10 للنتيجة من الخطوة السابقة لحساب القلوية ، أو pOH ، للحل المجهول.