قيمة K على الرسم البياني للمعايرة هي إما Ka أو Kb. كا هو ثابت تفكك الحمض و Kb هو ثابت التفكك الأساسي. يمثل الرسم البياني للمعايرة مستويات الأس الهيدروجيني المختلفة التي تحدث عندما يتم سكب محلول من درجة حموضة غير معروفة في محلول برقم هيدروجيني معروف. يقع الرقم الهيدروجيني للمحلول على المحور y للرسم البياني للمعايرة ويكون حجم المحلول على المحور x في الرسم البياني. من المفيد معرفة كيفية حساب قيمة K على الرسم البياني للمعايرة ، لأن مثل هذه العملية تُستخدم في معظم تجارب معمل الكيمياء باستخدام الأحماض والقواعد.
افحص هيكل الرسم البياني للمعايرة. يرتفع الرسم البياني للمعايرة بالتحليل الحجمي أفقيًا وعموديًا ثم أفقيًا مرة أخرى. مركز الجزء الرأسي من الرسم البياني هو نقطة التكافؤ ، أو النقطة التي يبدأ فيها الرقم الهيدروجيني للحل المجهول في التغير. على سبيل المثال ، إذا كان المحلول المجهول عبارة عن حمض قوي ، والحل المعروف هو قاعدة قوية ، فعندئذٍ ستحدث نقطة التكافؤ عند الرقم الهيدروجيني 7 لأنه بعد 7 ، سيصبح الرقم الهيدروجيني للمحلول الحمضي أساسي.
استخدم معادلة Henderson-Hasselbalch لفهم قيمة pKa عند نقطة التكافؤ. pKa للحل هو اللوغاريتم السالب لـ Ka. معادلة Henderson-Hasselbalch هي pH = pKa + log ([قاعدة] / [حمض]). عند نقطة التكافؤ ، تكون تركيزات القاعدة والحمض متساوية. اللوغاريثم 1 يساوي 0. لذلك ، الرقم الهيدروجيني = pKa. إذن عند الرقم الهيدروجيني 7 ، فإن pKa يساوي 7.
استخدم معادلة pKa لتحديد قيمة Ka. معادلة pKa هي pKa = - log (Ka). لذلك ، 10 ^ (-pKa) = Ka. إذا كان pKa يساوي 7 ، إذن 10 ^ -7 = 1.0 × 10 ^ -7. قيمة Ka على الرسم البياني للمعايرة هي Ka = 1.0 x 10 ^ -7.