يستخدم الكيميائيون مجموعة متنوعة من الوحدات للتعبير عن تركيزات الحلول. الحلول لها مكونان: المذاب ، الذي يمثل المركب الموجود بكمية أقل ، والمذيب ؛ المذاب والمذيب معًا يمثلان الحل. نسبة الكتلة - تسمى أحيانًا نسبة الوزن - تُعطى بواسطة (كتلة المذاب) / (كتلة المحلول) × 100 ، وتمثل إحدى وحدات التركيز الأكثر شيوعًا. ومع ذلك ، في المحاليل المخففة للغاية ، تصبح التركيزات المعبر عنها بالنسب المئوية الكتلية أعدادًا صغيرة جدًا. للراحة ، قد يختار الكيميائيون مضاعفة نسبة كتلة المذاب / المذيب بمقدار 1 مليار ، أو 10 ^ 9 ، بدلاً من 100. ثم تمثل وحدات التركيز أجزاء في المليار ، أو جزء في البليون.
حدد كتلة المذاب وكتلة المحلول. هذا يتطلب معرفة إعداد الحل. إذا كنت تتعامل مع محلول مائي ، فإن 1 مليلتر من المحلول يمثل 1 جرام من المحلول. على سبيل المثال ، محلول يتم تحضيره عن طريق إذابة 0.005 جرام من كلوريد الصوديوم ، أو NaCl ، في الماء ثم تخفيفه إلى حجم إجمالي قدره 1.0 لتر ، يحتوي على 0.005 جرام من المذاب و 1000 جرام من المحلول لأن 1 لتر يساوي 1000 ملليلتر و 1000 ملليلتر يساوي 1000 ملليلتر جرامات.
اقسم كتلة المذاب على كتلة المحلول باستخدام الآلة الحاسبة. بالنسبة للحلول المخففة ، سينتج عن ذلك عدد صغير. استمرارًا للمثال السابق ، 0.005 / 1000 = 0.000005.
احسب التركيز في جزء في البليون بضرب نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول في 1 مليار أو 1،000،000،000. في حالة نسبة الكتلة 0.000005 ، فإن هذا سيعطي 5000 جزء في البليون.
نصائح
عندما تتعامل مع المحاليل المائية ، يمكن تبسيط حساب جزء في البليون إلى ميكروغرام من المذاب لكل لتر من المحلول). يمكنك تحويل الجرامات إلى ميكروجرام بقسمة الكتلة بالجرام على مليون أو 1،000،000.