الفلزات القلوية بيضاء ، وهي مواد شديدة التفاعل تقطع بسهولة بسكين. تم العثور على العناصر الستة جميعها في المجموعة الأولى من الجدول الدوري ، الذي يسرد العناصر بترتيب زيادة العدد الذري. العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة. توجد النيوترونات أيضًا في النواة ، ولكن لها تأثير ضئيل على التفاعل الكيميائي. الفلزات القلوية في العدد الذري المتزايد هي الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم.
عدد الإلكترونات في الذرة يساوي أيضًا العدد الذري. هذا الرقم هو الذي يحدد كل عنصر ، ويمنحه خصائصه الكيميائية الفريدة. بسبب قوانين كيمياء الكم ، تحدث الإلكترونات في أزواج كلما أمكن ذلك. تحتوي الفلزات القلوية دائمًا على إلكترون غريب واحد بعيدًا عن النواة. إنه الإلكترون المتدخل في التفاعل الكيميائي.
كلما زاد العدد الذري ، يزداد نصف قطر الذرة. يتم الإمساك بالإلكترون الخارجي بشكل أقل إحكامًا ويهرب بسهولة أكبر. لذلك ، يكون المعدن القلوي ذو الرقم الأعلى أكثر تفاعلًا كيميائيًا. هذا يجعل الفرانسيوم أكثر المعادن القلوية تفاعلًا.
