النسبة المئوية للإنتاجية هي الكمية الفعلية لمنتج التفاعل الذي تم الحصول عليه من تفاعل مقارنة بالكمية القصوى النظرية التي يمكن الحصول عليها. يُظهر حساب القياس المتكافئ المقدار الذي يمكن الحصول عليه من كل منتج تفاعل في تفاعل معين ، مع الأخذ في الاعتبار كميات كل مادة متفاعلة مستخدمة. إذا تم توفير القليل جدًا من مادة متفاعلة واحدة في بداية التفاعل ، فسوف ينخفض العائد الفعلي وقد يتم ترك بعض المواد المتفاعلة. هناك عدة عوامل أخرى قد تقلل نسبة العائد أيضًا.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
يتم الحصول على النسبة المئوية من العائد الفعلي لمنتج تفاعل معين مقسومًا على الحد الأقصى للناتج النظري ، بالجرام ، مضروبًا في 100. عادةً ما يكون العائد المئوي أقل من 100 في المائة بسبب عدم الدقة في القياسات ، أو عدم عمل التفاعل حتى الاكتمال أو التوافر المحدود لأحد المواد المتفاعلة.
العائد النظري
يمكن لحساب القياس المتكافئ تحديد العائد النظري لتفاعل معين. يتم أولاً موازنة معادلة التفاعل ، ثم يتم التعبير عن المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل في مولات كل مادة. يعطي التحويل بالجرام لكل مول الأوزان.
على سبيل المثال ، يتفاعل غاز الهيدروجين وغاز الأكسجين لتكوين الماء. المعادلة غير المتوازنة هي H
يعني التعبير عن المعادلة المتوازنة في المولات أن مولين من غاز الهيدروجين ومول واحد من غاز الأكسجين يتفاعلان لتكوين مولين من الماء. التحويل إلى جرامات باستخدام الأوزان الذرية بالجرام من جدول دوري للعناصر يعطي الأوزان التالية: مول واحد من غاز الهيدروجين: 2 جم ، مول واحد من غاز الأكسجين: 32 جم ، ومول واحد من الماء: 18 جرام وفقًا للمعادلة بالجرام ، يتفاعل 4 جرامات من الهيدروجين مع 32 جرامًا من الأكسجين لتكوين 36 جرامًا من الماء ، وهو الناتج النظري لهذا التفاعل.
نسبة العائد
في التفاعلات الحقيقية ، يكون العائد الفعلي عادة أقل من العائد النظري. قد لا تكون أوزان المواد المتفاعلة متوازنة تمامًا لذا تكون نواتج التفاعل أقل. قد لا يستخدم التفاعل جميع المواد المتفاعلة لأنه ، كغاز ، يتم فقد بعضها في الهواء. في بعض الأحيان تحتوي المواد المتفاعلة على شوائب تتسبب في توقف التفاعل ، وأحيانًا يعيق منتج التفاعل طريق التفاعل الكامل. لكل هذه الأسباب ، يتم إنتاج منتج أقل من الحد الأقصى النظري.
عندما يكون الوزن الفعلي لمنتج التفاعل أقل من القيمة النظرية ، يمكن التعبير عن النتيجة كنسبة مئوية. يعطي الوزن الفعلي مقسومًا على الوزن النظري مضروبًا في 100 النسبة المئوية لحاصل التفاعل.
في تفاعل الهيدروجين والأكسجين ، كان الوزن النظري لمنتج التفاعل لـ 4 جرامات من الهيدروجين و 32 جرامًا من الأكسجين 36 جرامًا من الماء. ولكن في تفاعل حقيقي ، إذا احترق 4 جرامات من الهيدروجين في الهواء ، فقد تكون كمية الماء المنتجة 27 جرامًا فقط. بقسمة القيمة الفعلية البالغة 27 جرامًا على القيمة النظرية البالغة 36 جرامًا وضربها في 100 ، نحصل على 75 بالمائة ، العائد المئوي لهذا التفاعل.