يتم قياس كميات المواد الكيميائية بالجرام ، ولكن يتم التعبير عن الكميات التي تتفاعل بناءً على تفاعل كيميائي في المولات وفقًا لقياس العناصر الكيميائية في المعادلة. يشير المصطلح moles إلى مجموعة من الجسيمات ويمثل إجمالي 6.02 x 10 ^ 23 جزيءًا متميزًا. للقياس المباشر لعدد الجسيمات الموجودة ، تحتاج إلى تحويل عدد الجسيمات إلى وزن. يقاس الوزن بميزان وله وحدات جرامات. يتطلب تحويل عدد الشامات إلى وزن معرفة تكوين المادة.
حدد وزن صيغة المركب محل الاهتمام. يتم حساب وزن الصيغة بإضافة الوزن الذري للذرات في الصيغة الكيميائية للمركب محل الاهتمام. تم العثور على الأوزان الذرية للعناصر في الجدول الدوري للعناصر. على سبيل المثال ، عليك إيجاد وزن معادلة صدأ الحديد باستخدام الصيغة الكيميائية Fe2O3. ابحث عن الوزن الذري للحديد والأكسجين في الجدول الدوري. الوزن الذري للحديد 55.845 والوزن الذري للأكسجين 16.000. أضف وزن كل ذرة في المركب:
حول وزن مول واحد إلى وزن مليمول واحد. استنادًا إلى النظام المتري ، واحد مليمول هو نفس مول واحد مقسومًا على 1000. لذلك ، فإن وزن مليمول واحد يساوي وزن مول واحد مقسومًا على 1000. استمرار المثال:
احسب عدد المليجرامات المطلوبة للتفاعل الكيميائي بضرب عدد الميليمول في وزن واحد مليمول من المركب. استمرارًا للمثال ، افترض أنك تحتاج إلى 15 مللي مول من صدأ الحديد لتتفاعل في تفاعل كيميائي ، ابحث عن عدد ملليغرام من صدأ الحديد الذي تحتاجه. بناءً على حقيقة أن مليمول واحد من صدأ الحديد يساوي 159.69 مجم ، اضرب عدد الميليمول في وزن المليمول الواحد: