الفرق بين الذوبان والمول

خذ بعض السكر وأسقطه في القهوة أو الشاي. يقلب ويختفي السكر. يتعلق هذا الاختفاء بقابلية السكر للذوبان - أي قدرته على الذوبان والسرعة التي يذوب بها والكمية التي ستذوب في كمية معينة من السائل. يُطلق على قياس كمية السكر في كمية معينة من السائل ، أو تركيزه ، المولارية.

الذوبان يتعلق بإنشاء حل ؛ مادتان تصبح واحدة. المادة التي يتم إذابتها ، عادة المادة الأصغر ، تسمى المذاب. السكر مذاب عند وضعه في القهوة. المادة الكبيرة هي المذيب ، مثل القهوة. الماء مذيب متكرر. الذوبان يتعلق بالقوة النسبية للمذاب والمذيب. كلما كان من الأسهل تفكك المذاب ، زادت قابلية الذوبان.

السكر ، أو C12H22O11 ، مادة صلبة مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط بين الجزيئات. هذه الروابط تمثل قوى ضعيفة بين الجزيئات. عندما يختلط السكر كمذاب مع الماء المذيب ، تنكسر الروابط بين الجزيئات ويذوب السكر. هذا نتيجة للتفاعل بين جزيئات المذاب والمذيب والطاقة المتولدة. تستمر هذه العملية حتى النقطة التي يذوب فيها 1800 جرام من السكر في لتر واحد من الماء. لقياس التركيز ، استخدم مولات المذاب لكل لتر من المحلول ؛ الجواب المولارية.

تُقاس المولارية ، المُشار إليها بـ M ، أو المولات لكل لتر ، بعدد مولات المذاب مقسومًا على لتر من المحلول. عادة ما يتم التعبير عن كتلة المذاب بالجرام ويجب تحويلها إلى مولات. يتطلب ذلك استخدام معدل التحويل ، أو عدد الجرامات لكل مول ، والذي يختلف لكل مادة مذابة. واحد مول يساوي الوزن الذري للمذاب. مثال بسيط هو ثاني أكسيد الكربون أو CO2. أضف الوزن الذري للكربون زائد ضعف الوزن الذري للأكسجين ويكون الإجمالي هو عدد جرامات ثاني أكسيد الكربون في مول واحد.

يسرد موقع Bodner Research Web ثلاث قواعد للذوبان في الأملاح والتي تتنبأ بما إذا كان ملح معين سيذوب في الماء. أنها تنطوي على استخدام المولارية كمقياس للتركيز. تذوب الأملاح التي لا يقل تركيزها عن 0.1 مولار في الماء عند درجة حرارة الغرفة. لا يحدث انحلال في الماء عند درجة حرارة الغرفة للأملاح التي تقل عن 0.001 م. تظهر الحلول بين الطرفين قابلية ذوبان طفيفة.