يشير التسامي إلى عملية غير شائعة لتحويل مادة من الطور الصلب مباشرة إلى الطور الغازي دون تكوين سائل أولاً. يصنف العلماء هذا على أنه عملية ماصة للحرارة لأنها تتوافق مع امتصاص المركب للحرارة من محيطه. يمكن للعلماء قياس كمية الحرارة اللازمة لهذا التحول ثم التعبير عن النتيجة على أنها "حرارة التسامي ، "عادةً بوحدات جول من الحرارة لكل جرام من المادة ، J / g ، أو أحيانًا جول لكل مول من المادة ، ي / مول.
احسب التغير في درجة حرارة الماء عن طريق طرح درجة حرارة الماء النهائية من درجة حرارة الماء الأولية. وبالتالي ، إذا انخفضت درجة حرارة الماء في المسعر من 55.0 درجة مئوية إلى 22.6 درجة مئوية ، فإن دلتا T = 22.6 - 55.0 = -32.4 درجة مئوية.
احسب الحرارة المفقودة بواسطة الماء ، Q ، وفقًا للمعادلة Q = m * c * deltaT ، حيث تمثل m كتلة الماء و c تمثل الماء المحدد السعة الحراريةأو 4.184 جول لكل جرام درجة مئوية. لاحظ أن 1 مل من الماء يزن حوالي 1 جرام. لذلك ، إذا كان المسعر مملوءًا بـ 200 مل من الماء ، والذي من شأنه أن يزن 200 جرام ، فإن Q = 200 * -32.4 * 4.184 = -27100 جول من الحرارة. تشير العلامة السالبة أمام القيمة إلى أن الماء قد فقد الحرارة. ستكون الحرارة المكتسبة بواسطة المادة المتسامية متساوية في الكمية ولكنها معاكسة للحرارة المفقودة بواسطة الماء.
احسب حرارة التسامي للمادة بقسمة الحرارة التي تمتصها المادة ، كما تم حسابه في الخطوة 2 ، على كتلة المادة بالجرام. على سبيل المثال ، إذا تم وضع 47.5 جم من المادة في المسعر ، فإن حرارة التسامي ستكون 27100 / 47.5 = 571 J / جم.
