تعد المولارية والكثافة طرقًا مختلفة للتعبير عن نفس الشيء بشكل أساسي. في حين أن الكثافة هي كتلة مادة صلبة أو سائلة أو غازية مقسومة على حجمها ، فإن المولارية هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. مول المركب هو الكتل الذرية للذرات المكونة له بالجرام ، واللتر هو مقياس للحجم ، لذا فإن المولارية هي أيضًا مقياس للكثافة. يفضل الكيميائيون استخدام المولارية لأنها تسمح للعديد من المعادلات ، مثل قانون الغاز المثالي ، بالتطبيق في ظروف أوسع. ومع ذلك ، فإنه يجعل بعض الحسابات أسهل إذا كانت جميع الكميات بوحدات الكثافة.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
المولارية هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. حوّل إلى كثافة بضرب عدد المولات في الكتلة الجزيئية للمركب. حول الكثافة إلى مولارية بالتحويل إلى جرامات لكل لتر وقسمة الكتلة الجزيئية للمركب بالجرام.
تحديد الخلد والمولارية
الخلد هو وحدة يستخدمها الكيميائيون لقياس الكتلة. يحتوي مول أي مركب على نفس عدد الجسيمات تمامًا مثل 12 جرامًا من الكربون 12 ، وهو رقم أفوجادرو (6.02 × 10)23) من الجسيمات. تعتمد كتلة نفس عدد الجسيمات لأي مركب على الكتل الذرية للذرات التي يتكون منها. على سبيل المثال. مول من غاز الهيدروجين (H
2) كتلته 2.016 جرام ، لأن متوسط الكتلة الذرية لجميع نظائر الهيدروجين هو 1.008 AMU (وحدات الكتلة الذرية). وبالمثل ، فإن مول من غاز الميثان (CH4) كتلته 16.043 جرامًا ، لأن كتلة الكربون ، عند النظر إلى جميع نظائره الطبيعية ، هي 12.011.يستخدم الكيميائيون المولارية لقياس تركيز المذاب في المحلول. المولارية (M) هي عدد مولات المذاب في لتر من المحلول. كلوريد الصوديوم (NaCl) له كتلة جزيئية (22.99 + 35.45) = 58.44 AMU ، لذلك إذا قمت بإذابة 58.44 جرامًا من ملح الطعام في لتر من الماء ، يكون لديك محلول 1 مولار.
تحويل المولارية إلى كثافة
مولارية المذاب هي مقياس لكثافة هذا المذاب ، ويمكنك حساب أحدهما من الآخر بسهولة إلى حد ما. ضع في اعتبارك مثال محلول 1 م من كلوريد الصوديوم. يحتوي على 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم لكل لتر من المحلول ، وبالتالي فإن كثافة كلوريد الصوديوم في المحلول 58.44 جرام / لتر. إذا كان لديك بدلاً من ذلك محلول كلوريد الصوديوم 1.05 M ، اضرب المولارية في الكتلة الجزيئية لـ NaCl لإيجاد الكثافة بالجرام لكل لتر: (1.05 * 58.44) = 61.32 جم / لتر. عادةً ما تكون العمليات الحسابية أسهل إذا قمت بتحويل الكثافة إلى جرامات / مليلتر بضرب الناتج في 10-3. لذا فإن 58.44 جم / لتر يصبح 0.05844 جم / مل ، و 61.32 جم / لتر يصبح 0.06132 جم / مل.
تحويل الكثافة إلى مولارية
الإجراء العكسي ، تحويل كثافة المذاب في المحلول إلى مولارية ، ليس بالأمر الصعب. حول كثافة المذاب إلى جرام / لتر ، ثم اقسم النتيجة على الكتلة الجزيئية للمذاب. على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك محلول تكون فيه كثافة كلوريد الصوديوم 0.036 جم / مل. اضرب ب 103 للتحويل إلى جم / لتر = 36 جم / لتر. اقسم على الوزن الجزيئي لـ NaCl (58.44 جم): 36 جم / لتر 58.44 جم / مول = 6.16 مول / لتر = 0.62 م.