كلوريد البوتاسيوم ، بديل ملح الطعام ، له الصيغة الكيميائية البسيطة KCl. يتكون من ذرة بوتاسيوم واحدة مع ذرة كلور واحدة. قد يبدو من السهل تفاعل البوتاسيوم والكلور لتكوين كلوريد البوتاسيوم. بينما يعمل ذلك ، كما هو موضح ، هناك طرق أسهل لتحضير كلوريد البوتاسيوم.
في التفاعل ، تفقد ذرة البوتاسيوم الكهروضوئية إلكترونًا لتكوين أيون 1 ، K. الكلور ، هالوجين ، كهرسلبي ويشكل 1 أيون مكافئ ، Cl ؟. رد الفعل بين العنصرين هو:
اجمع بين هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك. هذا تفاعل حمضي قاعدي ، وهو أسهل طريقة لتحضير كلوريد البوتاسيوم. رد الفعل هو:
استبدل أنيون حمض ضعيف بأنيون حمض قوي. على سبيل المثال ، كربونات البوتاسيوم هي ملح البوتاسيوم لحمض ضعيف - حمض الكربونيك - H؟ كو ؟. تفاعله مع حمض الهيدروكلوريك يشكل كلوريد البوتاسيوم المطلوب ، مع تجديد حمض الكربونيك.
استبدل الأنيون بملحين. يكون هذا التفاعل مفيدًا إذا كان أحد أملاح المنتجات غير قابل للذوبان. في حالة كلوريد البوتاسيوم ، يمكن تفاعل كبريتات البوتاسيوم مع كلوريد الباريوم.
يتم تقليل هيبوكلوريت البوتاسيوم ، ويتأكسد زرنيخ الصوديوم. ينتقل الكلور من 1 إلى 1. في اكتساب الإلكترونات ، تم تقليل الكلور. يفقد الزرنيخ الإلكترونات. لقد تأكسد.