يمثل التركيز كمية المركب الذائب في المحلول. المولارية هي عدد مولات مادة ما في لتر واحد من المحلول. وحدة أخرى للتركيز ، النسبة المئوية للوزن ، تشير إلى نسبة كتلة المذاب (مادة مذابة) إلى كتلة المحلول. كثيرًا ما يكون التحويل بين التركيزات مطلوبًا لمشاكل مختلفة في الكيمياء.
حدد الكتل الذرية للعناصر التي يتكون منها المركب الذائب باستخدام الجدول الدوري للعناصر. على سبيل المثال ، إذا كان المركب الموجود في المحلول هو كلوريد البوتاسيوم (KCl) ، فإن الكتلة الذرية للبوتاسيوم (K) هي 39 وكتلة الكلور (Cl) هي 35.5.
اضرب الكتلة الذرية في عدد الذرات المعنية في الجزيء ، ثم اجمع حاصل الضرب لحساب الكتلة المولية في هذا المثال ، الكتلة المولية لـ KCl هي 39 x 1 + 35.5 x 1 = 74.5.
اضرب الكتلة المولية للمركب في المولارية لحساب كمية المادة المذابة في لتر واحد من المحلول. على سبيل المثال ، يحتوي 0.5 مولار من محلول بوكل على 74.5 × 0.5 = 37.25 جم من الملح.
اضرب كثافة المحلول في 1000 مل (1 لتر) لحساب كتلة 1 لتر من المحلول. على سبيل المثال ، إذا كانت كثافة 0.5 مولار من محلول بوكل هي 1.1 جم / مل ، فإن وزن 1 لتر من المحلول يكون 1.1 × 1000 = 1100 جم.
اقسم كتلة المركب المذاب على كتلة المحلول واضرب الناتج في 100 لحساب النسبة المئوية. في هذا المثال ، حل KCl هو (37.25 ÷ 1100) × 100 = 3.39 بالمائة.
عن المؤلف
أوكسانا فوكس كاتبة مستقلة متخصصة في الطب والعلاج وبرامج وأجهزة الكمبيوتر والتصوير الرقمي والخدمات المالية. تخرجت من كلية الطب في موسكو عام 1988 وحصلت على تدريب رسمي في طب الأطفال.