كيفية إيجاد العدد الكتلي

إذا كان لديك كتلة معينة من المركب ، فيمكنك حساب عدد المولات. بالمقابل ، إذا كنت تعرف عدد مولات المركب لديك ، يمكنك حساب كتلته. لكل من الحسابين ، تحتاج إلى معرفة شيئين: الصيغة الكيميائية للمركب وأعداد كتلة العناصر التي يتكون منها. يعتبر رقم كتلة العنصر فريدًا بالنسبة لهذا العنصر ، ويتم إدراجه مباشرةً أسفل رمز العنصر في الجدول الدوري. العدد الكتلي للعنصر ليس هو نفسه العدد الذري.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

يظهر رقم الكتلة الذرية لكل عنصر تحت رمزه في الجدول الدوري. إنه مدرج بوحدات الكتلة الذرية ، والتي تعادل جرام / مول.

يتميز كل عنصر بعدد فريد من البروتونات موجبة الشحنة في نواته. على سبيل المثال ، يحتوي الهيدروجين على بروتون واحد ، ويحتوي الأكسجين على ثمانية. الجدول الدوري هو ترتيب العناصر حسب العدد الذري المتزايد. المدخل الأول هو الهيدروجين ، والثامن هو الأكسجين وهكذا. المكان الذي يشغله عنصر في الجدول الدوري هو إشارة فورية له العدد الذري، أو عدد البروتونات في نواتها.

إلى جانب البروتونات ، تحتوي نوى معظم العناصر أيضًا على نيوترونات. هذه الجسيمات الأساسية ليس لها شحنة ، لكن لها نفس كتلة البروتونات تقريبًا ، لذلك يجب تضمينها في الكتلة الذرية. ال

أفضل مكان للبحث عن رقم الكتلة الذرية لعنصر ما هو في الجدول الدوري. يتم عرضه تحت رمز العنصر. قد تشعر بالحيرة من حقيقة أنه في العديد من إصدارات الجدول الدوري ، يحتوي هذا الرقم كسر عشري ، والذي لن تتوقعه إذا تم اشتقاقه ببساطة عن طريق إضافة البروتونات و النيوترونات.

والسبب في ذلك أن الرقم المعروض هو الوزن الذري النسبي المشتق من جميع النظائر الموجودة بشكل طبيعي للعنصر مرجحًا بالنسبة المئوية لكل منها يحدث. تتشكل النظائر عندما يكون عدد النيوترونات في عنصر ما أكبر أو أقل من عدد البروتونات. بعض هذه النظائر ، مثل الكربون 13 ، مستقرة ، لكن بعضها غير مستقر ويتحلل بمرور الوقت إلى حالة أكثر استقرارًا. هذه النظائر ، مثل الكربون 14 ، مشعة.

تحتوي جميع العناصر تقريبًا على أكثر من نظير واحد ، لذلك لكل منها كتلة ذرية تحتوي على كسر عشري. على سبيل المثال ، الكتلة الذرية للهيدروجين المدرجة في الجدول الدوري هي 1.008 ، و 12.011 للكربون و 15.99 للأكسجين. يحتوي اليورانيوم ، برقم ذري 92 ، على ثلاثة نظائر طبيعية. كتلته الذرية 238.029. في الممارسة العملية ، يقوم العلماء عادةً بتقريب العدد الكتلي إلى أقرب عدد صحيح.

تم تنقيح وحدات الكتلة الذرية على مر السنين ، واليوم يستخدم العلماء وحدة الكتلة الذرية الموحدة (amu ، أو ببساطة u). يُعرَّف بأنه يساوي بالضبط واحدًا على اثني عشر كتلة ذرة كربون -12 غير مرتبطة. حسب التعريف ، كتلة مول واحد من عنصر ، أو رقم أفوجادرو (6.02 × 10²³) من الذرات ، يساوي كتلتها الذرية بالجرام. بمعنى آخر ، 1 amu = 1 جرام / مول. لذا ، إذا كانت كتلة ذرة هيدروجين 1 amu ، فإن كتلة مول واحد من الهيدروجين تساوي 1 جرام. إذن ، كتلة مول واحد من الكربون هي 12 جرامًا ، وكتلة اليورانيوم 238 جرامًا.